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（3分） 对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是
?
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AD
略
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（15分）工业上利用N
2
和H
2
可以合成NH
3
，NH
3
又可以进一步制备联氨（N
2
H
4
）等。
（1）火箭常用N
2
H
4
作燃料，N
2
O
4
作氧化剂。已知：
N
2
（g） + 2O
2
（g）＝2NO
2
（g） △H = +67．7 kJ·mol
－
1
N
2
H
4
（g） + O
2
（g）＝N
2
（g） + 2H
2
O（g） △H =－534．0 kJ·mol
－
1
NO
2
（g）
1/2N
2
O
4
（g） △H =－26．35 kJ·mol
－
1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
。
（2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为
。
（3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N
2
（g） + 3H
2
（g）
2NH
3
（g） △H＜0的影响如图所示。
①请在图中画出400℃时对应的图像。
②在a、b、c三点中，H
2
的转化率最高的是
（填字母）。
（4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO
2
+Na
2
CO
3
=NaNO
2
+NaNO
3
+CO
2
NO+NO
2
+Na
2
CO
3
=2NaNO
2
+CO
2
若在标准状况下有NO、NO
2
的混合气体（不考虑N
2
O
4
）恰好与50mL 1．0 mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液反应完全，且生成NaNO
2
和NaNO
3
的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）
（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol
-1
，N≡N键能为945 KJ·mol
-1
，N－H键能为391 KJ·mol
-1
。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N
2
+3H
2
2NH
3
在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N
2
的同时生成3n mol H
2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③容器中N
2
、H
2
、NH
3
的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H
2
和1 mol N
2
，反应过程中对NH
3
的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
时间/min
5
10
15
20
25
30
C(NH
3
)/mol·L
-1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
5min内，消耗N
2
的平均反应速率为
；此条件下该反应的化学平衡常数K=
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H
2
、N
2
和NH
3
各2mol，化学平衡将向
（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO
4
）为原料生产铵态氮肥(NH
4
)
2
SO
4
，（已知
K
sp(CaSO
4
)=7.10×10
-5
K
sp(CaCO
3
)=4.96×10
-9
）其工艺流程如下：
请写出制备(NH
4
)
2
SO
4
的反应方程式：
；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因
（14分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H
2
O(g)
H
2
(g)＋CO
2
(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数
K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是
（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H
2
O，则达到平衡后CO的转化率为
。
（2）在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H
2
O、H
2
、CO
2
的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是
实验编号
反应物投入量
平衡时H
2
浓度
吸收或放出的热量
反应物转化率
A
1、1、0、0
c
1
Q
1
α
1[
来源
:
]
B
0、0、2、2
c
2
Q
2
α
2
C
2、2、0、0
c
3
Q
3
α
3
A．2
c
1
=
c
2
=
c
3
B．2Q
1
=Q
2
=Q
3
C．α
1
=α
2
=α
3
D．α
1
+α
2
="1"
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是
。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥
v
(CO
2
)
正
＝
v
(H
2
O)
逆
（4）下图表示此流程的第II步反应，在
t
1
时刻达到平衡、在
t
2
时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中
t
2
时刻发生改变的条件是
、
（写出两种）。若t
4
时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t
4
和t
5
区间内画出CO、CO
2
浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。
（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N
2
在催化剂（掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH
3
，反应的化学方程式如下：N
2
(g)+ 3H
2
O(l)
2NH
3
(g)+ O
2
(g)。回答下列问题：
（1）进一步研究NH
3
生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N
2
压力1.0×10
5
Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为
反应（填“吸热”或“放热”）
T/K
303
313
323
NH
3
生成量/（10
-6
mol）
4.8
5.9
6.0
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH
3
生成量的建议：
。
（3）合成氨工业中原料气N
2
可从空气中分离得到，H
2
可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH
4
(g)＋H
2
O(g)＝CO(g)＋3H
2
(g)。部分物质的燃烧热数
据如下：
H
2
(g) ：△
H
=－285.8 kJ?mol
－
1
；
CO(g) ：△
H
=－283.0 kJ?mol
－
1
；
CH
4
(g) ：△
H
=－890.3 kJ?mol
－
1
。
已知1mol H
2
O(g)转变为1mol H
2
O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH
4
和H
2
O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N
2
、H
2
为电极反应物，以HCl——NH
4
Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
（5）生成的NH
3
可用于制铵态氮肥，如(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl，这些肥料显
性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。
已知Na
2
S
2
O
3
+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+SO
2
+SO
2
+H
2
O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是
组号
参加反应的物质
反应温度(℃)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0．1
5
0．1
5
B
10
5
0．1
5
0．1
10
C
30
5
0．2
5
0．2
5
D
30
5
0．2
5
0．2
10
已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是
A．该反应熵值增大，故能自发进行
B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化
D．任何温度下都不能自发变化
工业上电解食盐水的阴极区产物是（）
A．氯气
B．氢气和氯气
C．氢气和氢氧化钠
D．氯气和氢氧化钠
升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A．化学反应速率
v
B．弱电解质的电离平衡常数
K
a
C．化学平衡常数
K
D．水的离子积常数
K
W
关 闭
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2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 ?
2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 ?
2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 ?
1/2N2O4（g） △H =－26．35 kJ·mol－1
2NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 
H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：
+SO2
