已知反应2A的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变.下列正确的是A．该反应熵值增大.故能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发变化.高温下能自发变化D．任何温度下都不能自发变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知反应2A(g)=B(s)+C(g)的ΔH为正值 ,设ΔH和ΔS不随温度而变，下列正确的是

A．该反应熵值增大，故能自发进行

B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发变化，高温下能自发变化

D．任何温度下都不能自发变化

D

ΔG=ΔH－TΔS；ΔG<0 反应以不可逆方式自发进行，ΔG="0" 反应以可逆方式进行，ΔG>0 不能进行。该反应ΔH>0，ΔS<0；故ΔG>0 不能进行。

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（13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO₂的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：
PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol^—1      ①
PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO₂(g)   ΔH＝－64 kJ·mol^—1        ②
（1）已知Pb与O₂反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O₂(g)＝2PbO(s) ΔH＝－438 kJ·mol^—1
则C完全燃烧的热化学方程式为     。
（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有     （填字母）。
a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂
（3）制备过程中会产生SO₂、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N₂和CO₂。若SO₂与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为       。
（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb²^＋水解的离子方程式为；加入NaClO制备PbO₂之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是。

（16分）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：

（1）氢气作为新能源的优点。（答2点）
（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

（g）反应生成

（g）的热化学方程式为。
（3）H

O的热分解也可得到H

，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是、。

Ⅱ（4）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是。
（5）下图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸—硫酸铵，阴极的电极反应式是。
②利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO₄^2—被氧化成S₂O₈^2—（过二硫酸根离子），S₂O₈^2—与H₂O反应生成H₂O₂，S₂O₈^2—+2H₂O=2SO₄^2—+H₂O₂+2H⁺。若要制取2molH₂O₂，该燃料电池理论上需消耗 molN₂H₄。
（6）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

①装置丙中溶液的P H 。（填“变大”“变小”或“不变”）
②四种金属活泼性由弱到强的顺序是。

在一定条件下,反应CO+NO₂

CO₂+NO △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

B．降低温度，各物质的浓度不变

C．降低温度，CO的平衡转化率降低

D．使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

（12分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N₂与O₂反应生成NO。
（1）在不同温度下，反应

)＋O₂(g)2NO(g) △H＝a kJ·mol^-1的平衡常数K如下表：

温度/℃	1538	1760	2404
平衡常数K	0、86×10^－⁴	2、6×10^－⁴	64×10^－⁴

①该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N₂的转化率随时间变化如图所示，
请补充完成1760℃时N₂的转化率随时间变化的示意图。

（2）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。相应的热化学方

程式如下：
2N₂(g)＋6H₂O(1) ＝4NH₃(g)＋3O₂(g) △H＝＋1530kJ·mol^-1
则氨催化氧化反应4NH₃(g)＋5O₂(g) ＝4NO(g)＋6H₂O(1) 的反应热△H＝。
（用含a的代数式表示）
（3）最近一些科学家

研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定——氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂＋3H₂

2NH₃。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ₂不断地通入极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为。

（4）合成氨的反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = －92、4 kJ·mol^－¹，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H₂的浓度
d、增加N₂的浓度 e、分离出NH₃

（5）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0、01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0、01（填大于、等于或小于）。

下列说法中正确的是

A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

B．已知反应SO₂(g)+H₂O(g)=H₂SO₃(l)，该过程熵值增大

C．下图可表示爆炸反应的能量变化曲线

D．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

下列说法不正确的是

A．纯锌与稀硫酸反应时，为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液

B．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
②将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③负极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
④盐桥内的K⁺移向AgNO₃溶液．

（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 ?