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升高温度,下列数据不一定同时增大的是
A.化学反应速率
v
B.弱电解质的电离平衡常数
K
a
C.化学平衡常数
K
D.水的离子积常数
K
W
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C
略
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下列说法正确的是( )
A.△H>0的反应,常温下一定不能自发进行
B.用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸,其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C.常温下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH
4
Cl晶体,溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
2B(g)+C(s),在其它条件不变的情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率不变
(12分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N
2
与O
2
反应生成NO。
(1)在不同温度下,反应
N
2
(g
)+O
2
(g)
2NO(g) △H=a kJ·mol
-1
的平衡常数
K
如下表:
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数
K
0、86×10
-
4
2、6×10
-
4
64×10
-
4
①该反应的△
H
0(填“>”、“=”或“<”)。
②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时,N
2
的转化率随时间变化如图所示,
请补充完成1760℃时N
2
的转化率随时间变化的示意图。
(2)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N
2
在催化剂(掺有少量Fe
2
O
3
的TiO
2
)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH
3
。相应的热化学方
程式如下:
2N
2
(g)+6H
2
O(1) =4NH
3
(g)+3O
2
(g) △H=+1530kJ·mol
-1
则氨催化氧化反应4NH
3
(g)+5O
2
(g) =4NO(g)+6H
2
O(1) 的反应热△H=
。
(用含a的代数式表示)
(3)最近一些科学家
研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
+
)实现氮的固定——氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N
2
+3H
2
2NH
3
。则在电解法合成氨的过程中,应将H
2
不断地通入
极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”);在另一电极通入N
2
,该电极反应式为
。
(4)合成氨的反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) △
H
= -92、4 kJ·mol
-
1
,一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高N
2
的转化率,可以采取的措施是__________(填字母代号)。
a、升高温度 b、加入催化剂 c、增加H
2
的浓度
d、增加N
2
的浓度 e、分离出NH
3
(5)在25℃下,将a mol·L
-1
的氨水与0、01 mol·L
-1
的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH
4
+
)=c(Cl
-
),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”),可推断a
0、01(填大于、等于或小于)。
下列说法中正确的是
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时,高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应SO
2
(g)+H
2
O(g)=H
2
SO
3
(l),该过程熵值增大
C.下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下,H
2
(g)+Cl
2
(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
下列说法不正确的是
A.纯锌与稀硫酸反应时,为加快速率可滴入少量硫酸铜溶液
B.常温下,反应C(s)+CO
2
(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同
(14分)
卤素单质的性质活泼,卤素的化合物应用广泛,研究卤素单质及其化合物具有重要意义。
(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
①Cl
2
→Cl+Cl ②Cl+H
2
→HCl+H ③H+Cl
2
→HCl+Cl
反应②中被破坏的化学键是——,氯元素的原子结构示意图为——。。
(2)二氧化氯(ClO
2
)是一种广泛用于水处理消毒剂,与Cl
2
相比,ClO
2
不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有害的有机氯化物。制备ClO
2
的方法有以下两种:
2NaClO
3
+4HCl===2ClO
2
↑+Cl
2
+2NaCl+2H
2
O…………………………①
2NaClO
2
+H
2
O
2
+H
2
SO
4
===2C1O
2
↑+O
2
↑+Na
2
SO
4
+2H
2
O …………………②
你认为哪种方法最佳
(填序号),理由是
。
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气,请写出反应的离子方程式
。
(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。一定温度下,灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I
2
(g)
WI
2
(g)。为模拟上述反应,准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中,加热使其反应。如图是WI
2
(g)的物质的量随时间变化关系图象,其中曲线I(0~t
2
时间段)的反应温度为T
1
,曲线II(从t
2
开始)的反应温度为T
2
,且T
2
>T
1
。则:①该反应的△H
0(填“大于”
或“等于”或“小于”)
②从反应开始到t
1
时间内的平均反应速率
v(I
2
)=
。
③下列说法中不正确的是
(填序号)。
A.该反应的平衡常数表达式是
B.灯丝附近温度越高,灯丝附近区域WI
2
越易变为W而重新沉积到灯丝上
C.利用该反应原理可以提纯钨
(5)25℃时,向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO
3
溶液,先生成的沉淀是
,溶液中离子浓度由大到小的顺序是
[不考虑H
+
和OH
-
。25℃时K
SP
(AgCl)=1.8×10
-10
、K
SP
(AgI)=8.3×10
-17
]。
(6)Mg常用作提纯Ti的试剂,已知:
①Mg(s)+Cl(g)==MgCl
2
(s)△H=—641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl
2
(g)===TiCl
2
(l) △H=—770kJ/mol
请写出Mg与液态TiCl
4
反应提纯钛的热化学方程式
。
按如图所示装置进行实验(其中C
1
、C
2
均是石墨电极),下列说法中错误的是( )
A.甲池中,Cu极上有气泡放出
B.发现a点附近显红色
C.在C
1
、C
2
电极上所产生气体的体积比为2:1
D.乙池溶液的pH减小
(3分) 对于反应2A(g)+B(g)
2C(g)+Q (Q>0),下列图象正确的是
?
(12 分)能源问题是人类社会面临的重大课题。甲醇是未来重要的绿色能源之一。
(l)已知:在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO
2
和液态水时放热 22.70kJ 。请写出甲醇燃烧的热化学方程式
。
(2)由CO
2
和H
2
合成甲醇的化学方程式为:CO
2
(g)+ 3H
2
(g)
CH
3
OH(g)+H
2
O (g ).在其它
条件不变的情况下,实验测得温度对反应的影响如下图所示(注:T
1
、T
2
均大于300 ℃)
①合成甲醇反应的△H
0。(填“>”、“<”或“=”)。
②平衡常数的表达式为:
.温度为T
2
时的平衡常数
温度为T
1
时的平衡常数(填“>”、“<”或“=”)
③在T
1
温度下,将1mol CO
2
和 1 molH
2
充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO
2
转化率为α,则容器内的压强与起始压强的比值为
。
(3)利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置。
该装置中 Pt 极为
极;写出 b极的电极反应式
.
关 闭
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