题目内容

【题目】用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按题图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是（ ）

A.①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4

B.①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaCl

C.①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaCl

D.①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4

【答案】D

【解析】

从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀。第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。第④步用SO42－将Ba2＋和K＋分离，故答案为D。

练习册系列答案
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A. m点处反应：H++OH-=H2O

B. p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)

C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色

D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)

【题目】实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C.实验中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：

完成下列问题：

(1)下列说法错误的是________(填标号)。

A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－

B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应

C．操作Ⅰ是蒸发结晶

D．E物质可以循环使用

(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A的化学式：A_______________。

(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。

(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为___________，发生反应的化学方程式是____________，其原因是______________。

(5)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

a．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取m1 g纯碱样品，实验结束后称得固体质量为m2 g，则纯碱的纯度为______________。

【题目】（1）对于下列反应：2SO2 +O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用O2浓度变化来表示的反应速率为________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a-b过程中改变的条件可能是_____；b-c过程中改变的条件可能是________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。_______

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，下图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因 __________________。

【题目】伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法为： ，下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）

A. 每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子

B. 雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应

C. 1 mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2

D. 1 mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

【题目】某有机物结构简式如图,下列关于该有机物的说法正确的是

①分子式为 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④苯环上的一溴代物有6种；⑤1mol该有机物水解时最多能消耗4molNaOH；⑥1mol该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 6molH2。

A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

【题目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金属相比，它们有熔、沸点高、硬度高、密度大等特点，并有良好的延展性和高导电、导热性。下列有关它们及其化合物的结构与性质，请填写：

（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤对电子的成键原子是________。

（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分别与足量硝酸银溶液反应，都得到1molAgCl沉淀。两种配合物中配合离子的配位数都是________，CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是________。

②Co(OH)2为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2。写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式__________。

（3）与 Co 属于同周期同族的过渡元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子。

①由此元素可构成固体X，区别X为晶体或非晶体的方法为______________。

②A可与CO反应生成A(CO) 5 ，常压下熔点为-20.3℃，沸点为103.6℃，该晶体类型是______________。

③A3+与SCN不仅能以1:3的个数比配合，还可以其它个数比配合。若 A3+与SCN以1:4 的个数比配合，则ACl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可表示为_______。

④A 可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_________。

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=__________g﹒cm3。（保留两位小数）

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(1)反应需在50～60 ℃的温度下进行，图中给反应物加热方法是____。它的优点是___和_____

(2)在配制混合酸时应将________加入________中。

(3)该反应的化学方程式是_____________。

(4)由于装置的缺陷，该实验可能导致的不良后果是________

(5)反应完毕后，除去混合酸，所得粗产品用如下操作精制：①蒸馏　②水洗　③用干燥剂干燥　④10% NaOH溶液洗　⑤水洗，其中正确的操作顺序是________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③①

C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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