题目内容
【题目】海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还蕴藏着丰富的矿产，海水中含有大量的化学物质，是宝贵的化学资源。海水素有“液体工业原料”的美誉，可从海水中提取大量的食盐、镁、溴、碘、钾等有用物质。下面是海水综合利用的部分流程：
完成下列问题：
(1)下列说法错误的是________(填标号)。
A．电解饱和食盐水时阳极的电极反应式为：Cl2＋2e－===2Cl－
B．苦卤制溴过程一定发生氧化还原反应
C．操作Ⅰ是蒸发结晶
D．E物质可以循环使用
(2)沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A的化学式：A_______________。
(3)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、________、沉淀、过滤、________。
(4)工业生产纯碱的工艺流程中，碳酸化时产生的现象为___________，发生反应的化学方程式是____________，其原因是______________。
(5)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是___________。向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是________(填标号)，这样做可使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
a．增大NH
的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
(6)用加热分解的方法测定产品纯碱的纯度，若取m1 g纯碱样品，实验结束后称得固体质量为m2 g，则纯碱的纯度为______________。
【答案】AC Ca(OH)2或CaO 溶解 蒸发结晶 有晶体析出(或出现浑浊) NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓ 碳酸氢钠的溶解度较小 NH4Cl 取样，加硝酸酸化，再加硝酸银，有白色沉淀产生说明该阴离子为Cl－ a 
×100%
【解析】
根据流程图，海水经过初步分离得到苦卤和粗盐，粗盐中含有氯化镁等杂质，需要加入沉淀剂除去，过滤后得到较为纯净的饱和食盐水，向食盐水中依次通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，因此D为氯化铵溶液；碳酸氢钠分解后生成碳酸钠和二氧化碳，E为二氧化碳；苦卤中含有化合态的溴，经过一系列操作可以用于制溴，据此分析解答。
(1)A．电解饱和食盐水时阳极上氯离子放电，电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2，故A错误；B．苦卤中的溴为化合态，制溴过程中生成溴单质，一定发生氧化还原反应，故B正确；C．根据流程图，操作Ⅰ是过滤出生成的碳酸氢钠晶体，故C错误；D．E物质为二氧化碳，可以在碳酸化过程中循环使用，故D正确；故选AC；
(2)根据流程图，加入沉淀剂A是除去粗盐中的杂质镁离子等，且沉淀剂A来源于石灰窑厂，所以A的化学式为Ca(OH)2或CaO； 故答案为：Ca(OH)2或CaO；
(3)实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步，若液面高于滤纸边缘或滤纸破了，会使滤液仍然浑浊，故答案为：溶解；蒸发结晶；
(4)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时，氯化钠、氨气、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，有碳酸氢钠晶体析出，反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案为：有晶体析出；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓；碳酸氢钠的溶解度较小；
(5)根据操作过程，氨化后通入二氧化碳的溶液发生复分解反应：H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，最终得到NH4Cl还有NaHCO3等，碳酸氢钠溶解度很小而结晶，故酸化后滤液的主要成分为NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，再加硝酸银，有白色沉淀；滤液D最主要的成分是NH4Cl，通氨气，可以增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出，溶液中剩余的氯化钠可以重新利用，故选a，故答案为：NH4Cl；取少量滤液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明该阴离子是氯离子；a；
(6)加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，加热过程中发生的反应为2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2，
2NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2 质量差
2×84 62
m(NaHCO3) m1-m2
因此
=
，解得m(NaHCO3)= 
，则样品中碳酸钠的质量= m1-=
，碳酸钠的质量分数=×100%，故答案为：×100%。
每课必练系列答案
【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。
（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
