题目内容
【题目】实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是
A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2
C.实验中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸
【答案】B
【解析】
A．石蜡发生催化裂化分解可以得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，烯烃与KMnO4发生氧化还原反应，反应类型不同，A正确，不选；
B．烯烃被高锰酸钾氧化，可能得到CO2，而不是石蜡分解产生了CO2，B错误，符合题意；
C．石蜡分解得到烯烃，烯烃与Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色；烯烃能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾溶液褪色，C正确，不选；
D．停止加热后，如果不关闭K，装置中的气体压强由于温度降低而降低，会发生倒吸，如果及时关闭活塞K，可以防止倒吸，D正确，不选；
答案选B。
【题目】在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：
（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。
化学键 | H—H | O＝O | H—O |
键能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。
（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。
