题目内容

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．称取10.6gNaCO3，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶解
C．移液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反复倒转，摇匀

分析 A．容量瓶为精密仪器，不能溶解固体；
B．物质的量浓度中体积指溶液的体积；
C．依据容量瓶构造解答；
D．根据配制溶液的实验步骤来回答．

解答 解：A．容量瓶为精密仪器，不能溶解固体，故A错误；
B．称取10.6gNaCO3，加入100mL蒸馏水，溶液的体积大于100mL，溶液的浓度小于1.0mol/L，故B错误；
C．容量瓶瓶颈较细，移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误；
D．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程及容量瓶的使用注意问题是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）③和⑧的氢化物沸点高的是HF（填化学式），原因是HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强．
（2）第三周期的元素形成的单原子离子半径最大的是P3-（填化学式）．
（3）①和②按质量比3：8形成的化合物A的电子式为，将过量A通入由②和⑤形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：．
17．1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键的链状烃，其分子中碳碳三键最多可以是（　　）
A．49个B．50个C．51个D．102个
14．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　　）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO
1．开发新材料是现代科技发展的方向，下列有关材料的说法不正确的是（　　）
A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．钢是用量最大、用途最广的合金，分为碳素钢和合金钢
C．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维
4．某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钡溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
E．调节液面至“0”至“0”刻度以下，记下读数20070410
F．锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并主下滴定管的读数
回答下列问题：
（1）正确的操作顺序是：B、D、C、E、A、F（填序号）
（2）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
（4）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为21.10mL．
11．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．制备ClO2的方法有多种．

（1）纤维素还原法制ClO2．其原理是：纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：其流程如下：
□1C6H12O6+□NaClO3+□H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□12Na2SO4
（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如图1：
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸．
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
③上述流程中，可循环利用的物质有NaCl、Cl2；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为6：5时，原子的利用率为100%．
（3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如图2：
已知：（I）A气体在标准状况下的密度为0.089g/L；
（Ⅱ）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①电解时，发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl-+3OH-．
8．如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺  （C3N6H6）的工艺--“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：①尿素的熔点是132.7℃，常压下超过160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水．
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是6CO（NH2）2 $\stackrel{一定条件下}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为坩埚．
（2）工业上合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3→CO（NH2）2+H2O（反应条件可以不写）．
（3）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2NH4Cl、XCO2．
（4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓．
（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是AD．
A．加入NaCl固体                   B．加入NaHCO3固体
C．通入CO2                        D．通入NH3
（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，则1t尿素可生产0.336t三聚氰胺和0.848t副产品纯碱．（精确到0.001）
9．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）d．
a．KSCN溶液和氯水 b．NaOH溶液 c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前              b．A-B间            c．B-C间              d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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