题目内容

14．下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（　　）
A．N2B．SO2C．CO2D．CO

分析 环境问题一直是全世界最为关注的问题，我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标．

解答 解：A．N2自然界中大量存在，也没污染性，不属于“城市空气质量日报”报道的，故A错误；
B．SO2有毒性，对大气有污染，大量增加引起酸雨，故B正确；
C．动植物的呼吸作用能产生CO2是，而绿色植物进行光合作转变成O2，不属于“城市空气质量日报”报道的，故C错误；
D．CO在一般情况下会在燃烧过程中消耗，则不属于“城市空气质量日报”报道的，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查“城市空气质量日报”的有关判断，为高频考点，侧重于化学与可持续发展及环境保护的考查，有利于培养学生良好的科学素养，与我们的生产、生活息息相关，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化剂．将化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物．
经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气．已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍．
经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3．某同学再进行以下定量分析．

（1）甲的化学式：CO．
（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上实验数据的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点．
判断该同学设想的合理性并说明理由不合理，应为滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫色．
5．关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）
A．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
B．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
C．HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等
2．SCR法（选择性催化还原技术）是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx，分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
下列说法正确的是（　　）
A．NO2为酸性氧化物
B．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
C．反应③中每生成22.4 LN2，转移电子数1.5NA
D．NH3的沸点比PH3的沸点高
9．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
19．铝可与硝酸钠发生反应：10Al+6NaNO3+6H2O→4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，有关叙述正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂是水
B．若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C．该反应的氧化产物是N2
D．当消耗1 mol Al时，生成标准状况下N2的体积为22.4 L
6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．称取10.6gNaCO3，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶解
C．移液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反复倒转，摇匀
16．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素．
（1）碱性；Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＜”或“＞”；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的 观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应，过滤；
Ⅱ．向滤渣中加入足量盐酸充分反应，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入氯水，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗净，烘干，得SrSO3．
已知：ⅰ．相同温度时溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀的pH1.97.03.4
完全沉淀的pH3.29.04.7
①步骤Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有（任答两点即可）：增加碳酸钠溶液，搅拌．
  ②步骤Ⅱ中，能与盐酸反应而溶解的物质有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
  ③步骤Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
  ④下列关于该工艺流程的说法正确的是ac（填字母代号）．
   a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
   b．SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去
   c．步骤Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率．
17．下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是（　　）                         
实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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