题目内容

1．开发新材料是现代科技发展的方向，下列有关材料的说法不正确的是（　　）
A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
B．钢是用量最大、用途最广的合金，分为碳素钢和合金钢
C．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心材料
D．单晶硅常用于制造光导纤维

分析 A．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等；
B．钢是目前世界上用量最大的合金；
C．硅是良好的半导体，硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心；
D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．

解答 解：A．高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，故A正确；
B．钢是对含碳量质量百分比0.03%-2%之间的铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，故B正确；
C．硅是良好的半导体，硅芯片是计算机产品的核心，故C正确；
D．单晶硅是半导体材料，而二氧化硅才是制造光导纤维的主要材料，故D错误．
故选D．

点评 本题考查无机非金属材料，难度不大，学生应熟悉材料中的成分，能运用所学化学知识来解决实际问题．

练习册系列答案
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11．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．根据你已有的知识，分析下列不属于混盐的是（　　）
A．Na4S2O3B．CaOCl2C．KAl（SO4）2D．Ca（NO3）Cl
12．为测定某溶液中Ca2+的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL该溶液与烧杯中，加入足量的（NH4）2C2O4溶液使Ca2+转化为CaC2O4沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定．
（1）配平KMnO4氧化H2C2O4的化学方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）如图1所示的仪器中，配制0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液时肯定不需要的是AC（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若KMnO4标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜0.1000mol•L-1．
（4）若滴定过程中消耗KMnO4标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca2+的质量浓度为2.000g•L-1．
（5）如图2为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
9．下列物质分类正确的是（　　）
A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
16．下列说法不正确的是（　　）
A．SO${\;}_{4}^{2-}$的摩尔质量是96g/mol
B．1molH2中含有2molH
C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和
D．1molO2的质量为32g/mol
6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
A．称取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．称取10.6gNaCO3，加入100mL蒸馏水，搅拌，溶解
C．移液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反复倒转，摇匀
6．3-丁酮酸乙酯在有机合成中用途极广，广泛用于药物合成，还用作食品的着香剂．其相对分子质量为130，常温下为无色液体，沸点181℃，受热温度超过95℃摄氏度时就会分解；易溶于水，与乙醇、乙酸乙酯等有机试剂以任意比混溶；实验室可用以乙酸乙酯和金属钠为原料制备．乙酸乙酯相对分子质量为88，常温下为无色易挥发液体，微溶于水，沸点77℃．
反应原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【实验步骤】
（1）加热反应：向反应装置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量无水乙醇、1，.6g（0.07mol）切细的金属钠，微热回流1.5～3小时，直至金属钠消失．
（2）产物后处理：冷却至室温，卸下冷凝管，将烧瓶浸在冷水浴中，在摇动下缓慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反应液分层．用分液漏斗分离出酯层．酯层用5%碳酸钠溶液洗涤，有机层放入干燥的锥形瓶中，加入无水碳酸钾至液体澄清．
（3）蒸出未反应的乙酸乙酯：将反应液在常压下蒸馏至100℃．然后改用减压蒸馏，得到产品2.0g．
回答下列问题：
①从反应原理看，无水乙醇的作用是催化剂．
②反应装置中加干燥管是为了防湿气进入反应体系中以保证反应体系干燥．两个装置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷却水进水口分别为b和d（填图中的字母）．
③产物后处理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的钠盐，使之变成产物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了会增加产物在水中的溶解度．用分液漏斗分离出酯层的操作叫分液．碳酸钠溶液洗涤的目的是中和醋酸．加碳酸钾的目的是干燥．
④采用减压蒸馏的原因是3-丁酮酸乙酯沸点高，在沸点温度下还易分解．
⑤本实验所得到的3-丁酮酸乙酯产率是B（填正确答案标号）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%
3．某同学以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）图示①②的氧化一水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置B的名称球形冷凝管．
（2）图示①②的氧化一水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收集率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃．
（3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）．

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D；
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，置于酒精灯火焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO的纯度）．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
（4）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：
    称取FeSO4•7H2O固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置．倾出上易溶于水且清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次晾干．（丙酮易溶于水且易挥发）
①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是取最后一次洗涤液1～2mL置于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
②用丙酮洗涤固体两次的目的是降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分．
4．Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
（1）A中的方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）试管B中饱和食盐水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）试管C中加入5mL 30%双氧水，发生反应的化学方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）试管D中充满10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气；
（5）将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升，试管D中的气体检验方法为打开止水夹，用带火星的木条检验，复燃，证明是氧气；
（6）有的同学对上述实验中D试管中的气体产生质疑，你认为可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验解决．

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