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【题目】H2CO3是一种二元弱酸,常温下H2CO3水溶液中碳元素的存在形态的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示,据此分析,下列说法不正确的是( )
A.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3—
B.A点,溶液中H2CO3和HCO3-浓度相同
C.当c(HCO3-)=c(CO32-)时,c(H+)<c(OH-)
D.pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时,发生反应的离子方程式可为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【答案】B
【解析】
A. 由图象可知,当pH=8时,溶液中HCO3-物质的量分数最大;
B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同;
C. 当c(HCO3-)=c(CO32-)时,pH=10;
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水。
A. 由图象可知,当pH=8时,溶液中HCO3-物质的量分数最大,因此溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-,A项正确,不符合题意;
B. A点HCO3-的物质的量分数与CO2的碳酸溶液物质的量分数相同,溶液中H2CO3和HCO3-浓度不同,B项错误,符合题意;
C. 当c(HCO3-)=c(CO32-)时,pH=10,溶液为碱性,c(H+)<c(OH-),C项正确,不符合题意;
D. pH=8.4的水溶液主要是NaHCO3溶液,加入NaOH溶液时反应生成Na2CO3和水,离子方程式为:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,D项正确,不符合题意;
答案选B。
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