Question

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：

(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是(选填序号)___________。

a.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率

d.在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响

(2)根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越__________。

(3)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________________(可用分数表示)。

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)_____________。

Answer 1

【答案】ad 小 ac

【解析】

（1）升高温度、增加压强、使用催化剂、增大接触面积均能加快反应速率；

（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；

（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（4）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动；

b．平衡时浓度不一定相等；

c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响；

（1）a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，故a正确；

b．增大压强，增大活化分子数目，则加快反应速率，故b错误；

c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，故c错误；

d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响，接触面大，则反应速率大，故d正确；

故答案为：ad；

（2）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，温度越高，K越小；

故答案为：小；

（3）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则

，故答案为：。

（4）a．先出现拐点的先达到平衡，则T2大，温度高，平衡逆向移动，与图象一致，故a正确；

b．平衡时浓度不一定相等，平衡浓度取决起始浓度和转化率，图象表示错误，故b错误；

c．使用催化剂加快反应速率，对平衡无影响，平衡时物质的浓度不变，与图象一致，故c正确；

故答案为：ac；