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【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )
A. M~N间一定存在:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. M点对应的盐酸体积为10.0 mL
C. P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
D. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
【答案】C
【解析】A.M-N间溶液的pH大于7,一定是氨水过量的情况,存在c(NH4+)>c(Cl-)c(OH-)>c(H+),故A错误;B.M点对应的溶液显示中性,酸碱恰好反应生成氯化铵显示酸性,应该是盐酸和氨水的混合物,即M点对应的盐酸体积小于10.0mL,故B错误;C.P点处的溶液是等物质的量浓度的盐酸和氯化铵的混合物,存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-),故C正确D.根据电荷守恒:pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),故D错误;故选C。
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