题目内容

【题目】已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是(

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10时,溶液中cOH-<c(HX)

D.常温下,HX的电离度约为1%

【答案】C

【解析】

E点为0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,则=108,水的离子积KW==10-14,由此计算氢离子浓度;

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液,此时AG=lg=6,则c(H+)>cOH-),pH<7

G点为AG=lg=0,则c(H+)=cOH-);

V=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离cOH->c(HX)

A. F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液,此时AG=lg=6,则c(H+)>cOH-),pH<7,A正确;

B. G点溶液中AG=lg=0,则c(H+)=cOH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+ c(Na+)=cOH-)+ cX-),故c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-),故B正确;

CV=10时溶液为NaX溶液,由于水解和水的电离cOH->c(HX),故C错误;

DE点为0.1mol/LHX溶液,AG=lg=8,则=108,水的离子积KW==10-14, ,则电离度=,故D正确;

故答案选:C

练习册系列答案
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1)已知儿种化学键的键能数据如下:

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1

22NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数,只与温度有关)。科学研究发现上述反应分两步进行:

反应12NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)

反应2H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)

总反应速率由反应较慢的一步决定,由此推知上述两步反应中,活化能较大的是反应___(填“l”或“2”)。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)(填“大于”“小于”或“等于”)。

.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3NO2,在一定温度下发生反应:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)

3)下列表明该反应达到平衡状态的是___(填字母)。

A.混合气体密度保持不变 BNO2N2的消耗速率之比为67

C.混合气体中c(N2)=c(NO2) D.混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NOCO,发生反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO2molNO,测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

4)下列说法正确的是___(填字母)。

A.图像中,T1>T2

B.上述反应在高温下能自发进行

C10min时,T2K下正、逆反应速率相等

D.增大NO的浓度,反应物的转化率增大

5T2K温度下,0-10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1T1K温度下,上述反应的平衡常数K=___L·mol-1

6T1K温度下,向平衡后的容器内再加入2molN22molNO,则平衡___(填“向右移动”“向左移动”或“不移动”)。

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