题目内容

【题目】以氨作为燃料的燃料电池,具有能量效率高的特点,另外氨气含氢量高,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。NH3O2燃料电池的结构如图所示,下列说法正确的是( )

A.a极为电池的正极

B.负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O

C.当生成1 mol N2时,电路中通过的电子的物质的量为3 mol

D.外电路的电流方向为从a极流向b

【答案】B

【解析】

燃料电池是原电池,失电子的电极是负极,发生氧化反应。得电子的电极是正极,发生还原反应。放电时,电子从负极沿导线流向正极,电流与电子流向相反,据此分析解答。

A. a极上NH3发生氧化反应生成N2a极是原电池的负极,故A错误;

B.负极发生失电子的氧化反应,2 mol NH3变为1 mol N2失去6 mol电子,所以电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O,故B正确;

C.生成1 mol N2失去6 mol电子,即电路中通过电子物质的量为6mol,故C错误;

D.外电路的电流方向是从正极流向负极,即从b极流向a极,故D错误;

答案选B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题:

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

①滴定时发生的离子反应方程式___________,KMnO4溶液应装在______________ (”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是_________________________________

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网