Question

【题目】(1)反应A＋3B=2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=0.15 mol/(L·s)； ②v(B)=0.6 mol/(L·s)；

③v(C)=0.4 mol/(L·s)； ④v(D)=0.45 mol/(L·s)。

该反应进行的快慢顺序为________________。

(2)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______________________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______________________。

Answer 1

【答案】④＞③=②＞① X+3Y2Z 0.05mol/(Lmin)

【解析】

(1)根据化学反应速率之比等于方程式的系数之比，将用不同物质表示的化学反应速率统一用同一种物质来表示，然后再进行数据的大小比较即可；

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；根据v=计算反应速率。

(1)把所有速率都换算成v(A)，速率单位为mol/(L·s)，根据同一反应，速率之比等于计量数之比进行转化。

v(A)=0.15 mol/(L·s)；

当v(B)=0.6 mol/(L·s)时，v(A)=0.2 mol/(L·s)；

当v(C)=0.4 mol/(L·s)时，v(A)=0.2 mol/(L·s)；

当v(D)=0.45mol/（Ls）时，v(A)=0.225 mol/（Ls）；

所以该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol： 0.2mol=1：3： 2，则反应的化学方程式为： X+3Y2Z；

V(Z)== =0.05mol/(Lmin)。