Question

【题目】如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。

(2)产生上述现象的原因是______________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。

(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。

Answer 1

【答案】镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯内石灰水出现浑浊现象 镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊 Mg+2H+=Mg2++H2↑ 大于

【解析】

在如图所示的实验中，向试管内滴入稀盐酸，盐酸与镁剧烈反应放出氢气，同时反应放出的热量使饱和石灰水溶液温度升高，温度升高氢氧化钙溶解度减小，饱和溶液析出固体氢氧化钙而使溶液看上去变浑浊。

(1)把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中,由于Mg是比较活泼的金属，与盐酸会发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁条与盐酸反应生成氢气，产生大量气泡，Mg由于反应而不断溶解、消耗，该反应是放热反应，由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液温度升高，导致Ca(OH)2溶解度减小，使澄清的石灰水变浑浊因此观察到的现象是：镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯内石灰水出现浑浊现象；

(2)产生上述现象的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊;

(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，将其改写为离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(4)镁条与盐酸反应为放热反应，说明反应物Mg与盐酸的能量和大于生成物MgCl2溶液和H2的总能量。