题目内容
【题目】下列说法中不正确的是( )
A.钠着火可用干燥的沙土来灭火
B.氯化钠溶于水,在通电条件下才能发生电离
C.金属材料包括纯金属和它们的合金
D.分散质粒子的直径为1~100nm的分散系是胶体
【答案】B
【解析】
A.金属钠易与水、二氧化碳发生反应,故钠着火可用干燥的沙土来灭火,隔绝空气,A正确;
B.氯化钠是电解质,在水溶液或熔融状态下均能发生完全电离电离不需要通电,B错误;
C.金属材料包括纯金属和它们的合金,C正确;
D.分散质粒子的大小介于1~100nm之间的分散系是胶体,D正确;
答案为B。
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:下列有关叙述不正确的是( )
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol,则该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式:=,则此时的温度为1 000 ℃
【题目】某温度T1时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g),发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)。下列说法正确的是
反应时间/min | n(H2)/mol | n(I2)/mol |
0 | 0.9 | 0.3 |
t1 | 0.8 | |
t2 | 0.2 |
A. 反应在tmin内的平均速率为:v(H2)=mol-1·L-1·min-l
B. 保持其他条件不变,向平衡体系中再通0.20molH2,与原平衡相比,达到新平衡时I2(g)转化率增大,H2的体积分数不变
C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol,达到平衡时 n(HI)=0.2mol
D. 升高温度至T2时,上述反应平衡常数为0.18,则正反应为吸热反应