题目内容
17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氢氧化钠溶液（ ）| A． | 100mL | B． | 40mL | C． | 25mL | D． | 20mL |
分析 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子物质的量不变，过滤后向滤液中加入NaOH中和酸，盐酸和氢氧化钠中和时二者以1：1反应，据此计算氢氧化钠体积．
解答 解：硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子物质的量不变，过滤后向滤液中加入NaOH中和酸，盐酸和氢氧化钠中和时二者以1：1反应，则V（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×2×0.1L}{2.5mol/L}$=40mL，故选B．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确整个过程中反应实质是解本题关键，注意：稀硫酸反应过程中氢离子物质的量与氯化钡物质的量多少无关，为易错点．
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7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（ ）
| A． | 小于50mL | B． | 等于50mL | C． | 大于50mL | D． | 等于50/ρmL |
9．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质物质的量之比为3：8，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（ ）
| A． | 8：11 | B． | 3：5 | C． | 1：2 | D． | 18：8 |
1．氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体．它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100）同时反应生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（还生成HgO•HgCl2）．装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去．
部分物质的有关物理数据如下：?
试回答：?
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
部分物质的有关物理数据如下：?
| 化学式 | 熔点（单位：℃） | 沸点（单位：℃） |
| N2 | -209.86 | -195.8 |
| O2 | -218.4 | -183 |
| CO2 | -57 | / |
| NH3 | -77.3 | -33.35 |
| Cl2 | -101 | -34.6 |
（1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
（3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
（4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．
2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（ ）
| A． | 22.4升 | B． | 44.8升 | C． | 11.2升 | D． | 4.48升 |