Question

【题目】将一定量的铜粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,铜粉完全溶解后,得到溶液X。下列说法正确的是 (　　)

A. 溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为2∶1

B. 向溶液X中加入足量铁粉,充分反应后,铁粉质量减少11.2 g

C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则加入铜粉质量为12.8 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】A、加入铜粉时只发生反应Cu＋２Fe３+＝Cu2+＋２Fe2+，根据反应可知，溶液X中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2，选项A错误；B、根据氧化还原反应原理可知，消耗铁粉的量只可以直接按原溶液中铁离子和氢离子计算２Fe３+＋Fe＝３Fe2+、２H+＋Fe＝Fe2+＋H２↑，则铁粉质量减少（0.5 L0.3 mol·L-1 ＋0.5 L0.1 mol·L-1）=11.2g，选项B正确；C、向溶液X中滴加KSCN溶液,未变红色,则Fe３+刚好反应完，根据反应Cu＋２Fe３+＝Cu2+＋２Fe2+可知，加入铜粉质量为0.5 L0.3 mol·L-1 =9.6g,选项C错误；D、根据反应原理，加入氢氧化钠溶液反应后除产生沉淀外，所得溶液应为硫酸钠溶液，则根据钠原子和硫原子守恒，原溶液中含有的硫酸根的物质的量为0.５ mol，则向溶液X中加入0.２ L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金属离子完全沉淀，选项D错误。答案选B。