题目内容
【题目】4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____________，碱性最强的是______。(填化学式)
（3）气体分子(MN)2的电子式为___________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________
【答案】三 ⅡA MgCl2 HNO3 Al(OH)3 
2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O
【解析】
短周期元素Y的氧化物具有两性，因此Y是Al元素，根据元素相对位置可以判断，X为Mg元素，M是C元素，N是N元素，以此解答。
短周期元素Y的氧化物具有两性，因此Y是Al元素，根据元素相对位置可以判断，X为Mg元素，M是C元素，N是N元素。
（1）X为Mg，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备，
故答案为：三；ⅡA； MgCl2；
（2）Al、N、C三种元素最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3，碱性最强的是Al(OH)3，
故答案为：HNO3；Al(OH)3；
（3）(CN)2的电子式为
，由于其性质与卤素相似，因此可以推测其于氢氧化钠溶液反应的方程式为2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。
故答案为：；2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O。
华东师大版一课一练系列答案【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)
2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是
容器 编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | |||
SO2 | NO | NO2 | S | ||
Ⅰ | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 | |
Ⅱ | T1 | 0.5 | 1 | 0.5 | 1 |
Ⅲ | T2 | 0.5 | 0.2 | 1 | 1 |
A. 该反应的ΔH<0
B. T1时，该反应的平衡常数为
C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2
D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%
