Question

【题目】25℃时，下图烧杯中各盛有40 mL的溶液。

（1）甲溶液pH＝__________，水电离的c（OH－）＝________mol/L。

（2）若分别取20 mL甲溶液和乙溶液充分混合，所得的混合溶液丙的pH＝6，水电离的c（H＋）＝________mol/L；溶液中离子浓度大小顺序是__________。

（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液pH>7，该溶液中离子浓度大小顺序是___________。

Answer 1

【答案】 1 c（Cl－）＞c（NH）＞c（H＋）＞c（OH－） c（NH）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

【解析】（1）0.100mol/L盐酸中c（H＋）= c（HCl）=0.100mol/L，pH＝1，c（OH－）= ,氢氧根离子全部由水电离产生，则水电离的c（OH－）＝；（2）等浓度的盐酸和氨水等体积混合完全反应，得到氯化铵溶液，氯化铵水解促进水的电离，溶液呈酸性，水电离的c（H＋）= c（OH－）=mol/L；铵根离子水解，则c（Cl－）＞c（），故溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl－）＞c（）＞c（H＋）＞c（OH－）；（3）若将剩余的乙溶液全部倒入上述混合溶液丙中，所得的混合溶液为一水合氨和氯化铵比1：1形成的溶液，pH>7说明一水合氨的电离大于铵根离子的水解，故溶液中离子浓度大小顺序是c（）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）。