题目内容
已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
| A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ |
| B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol |
| C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol |
| D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 |
C
解析试题分析：还原性HSO-3＞I-，所以首先发生的离子反应是3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋。继续加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2，根据发生的反应，则：A、根据图像可知，0～b间没有单质碘生成，所以反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋，A正确；B、根据图像可知，a点碘酸钾的物质的量是0.04mol，所以根据反应3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物质的量为0.04mol×3＝0.12mol，B正确；C、设生成的碘单质的物质的量为n，则溶液中I—的物质的量是2.5n。则根据反应IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物质的量为
，消耗碘离子的量为
。根据反应3HSO3－＋IO3－＝3SO42－＋I－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为0.1mol，生成碘离子的物质的量也是0.1mol，则0.1mol－＝2.5n，解得＝
mol，所以消耗碘酸钾的物质的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正确；D、根据以上分析可知，b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2，D正确，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 （ ）
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ |
| C．反应中转移电子的物质的量为x mol |
| D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol |
在Cu2S+2Cu2O
6Cu+SO2↑反应中，说法正确的是
| A．Cu2O在反应中被氧化 | B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| C．Cu既是氧化产物又是还原产物 | D．若反应中转移12mol电子，则生成6molCu |
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
| A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 |
| B．每转移1mol e-时，生成2mol X |
| C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 |
| D．还原性：CO>Pd |
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（ ）
| A．NF3的氧化性比F2强 |
| B．NF3的还原性比NH3强 |
| C．NF3中的原子最外层均达8电子 |
| D．该反应过程转移了6 mol电子。 |
向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是
| A．原溶液的浓度为0.1mol/L |
| B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L |
| C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) |
| D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L |
在NO2与水的反应中，NO2
| A．只是还原剂 |
| B．只是氧化剂 |
| C．既是还原剂，又是氧化剂 |
| D．既不是还原剂，又不是氧化剂 |
CoO2＋LiC6。则放电时，电池的正极反应式为________________，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_________(填“放电”或“充电”)状态。
