题目内容
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
| A．未知物质X为CO2，属于氧化产物 |
| B．每转移1mol e-时，生成2mol X |
| C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 |
| D．还原性：CO>Pd |
B
解析试题分析：CO为常见的还原剂，则钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，因此该反应中碳元素的化合价升高，Pd元素的化合价降低，结合质量守恒定律可知，发生反应的化学方程式为CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。则A、由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；B、X物质为CO2，因此碳元素的化合价从＋2价升高到＋4价，失去2个电子，所以反应中转移的电子为1 mo1时，生成0.5molCO2，故B错误；C、反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；D．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的。反应中CO作还原剂，Pd为还原产物，因此还原性为：CO＞Pd，故D正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMn04+16HCl(浓) ＝ 2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20
对于该反应，下列说法正确的是
| A．HCl是氧化剂 | B．是非氧化还原反应 |
| C．反应中锰元素被还原 | D．反应中氢元素的化合价升高 |
下列物质性质的比较，正确的是
| A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 |
| B．熔点：K>Na>Li |
| C．同条件下，同浓度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 |
| D．还原性：S2->Br->I- |
反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4==2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3==2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
| A．两个反应中均为硫元素被氧化 |
| B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 |
| C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 |
| D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5 |
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | H2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾褪色 | 前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
| B | 纯银器表面在空气中渐渐变暗 | 发生了化学腐蚀 |
| C | SiO2能与氢氟酸及碱反应 | SiO2是两性氧化物 |
| D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | 说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3) |
已知：还原性HSO—3>I—，氧化性IO—3>I2。在含0.3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是
| A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－=3SO42－＋I－＋3H＋ |
| B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol |
| C．当溶液中I—与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为0.18mol |
| D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I2 |
除废气NO的反应原理为：2CO＋2NO=N2＋2CO2有关该反应的说法不正确的是 ( )
| A．反应中CO为氧化剂 |
| B．反应中NO被还原 |
| C．在反应生成1 mol N2时，转移的电子为4 mol |
| D．CO和NO都是无色有毒气体 |
，它可发生如下反应：