52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4的混合气体1120mL.向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液.当金属离子全部沉淀时.得到2.54g沉淀.(1)该合金中铜与镁的物质的量之比是 .(2)NO2和N2O4的混合气体中.NO2的体积分数是 .(3)得到2.54 g沉淀时.加入NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是          。
（2）NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是             。
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是            mL。

2:1；80%；640

解析试题分析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；
（2）NO₂和N₂O₄混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是×100%＝80%；
（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。
考点：考查镁铜合金与硝酸反应的有关计算

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置换反应的通式可以表示为：
单质（1）+化合物（1）= 单质（2）+化合物（2）
请联系所学过的单质 (如H₂、C、Si、Cl₂、Br₂、I₂、Na、Mg、Al、Cu、Fe等)的性质，写出满足以下条件的化学方程式（各写一个）。
（1）单质（1）和单质（2）都是金属：            ；
（2）单质（1）是金属，而单质（2）是非金属：             ；
（3）单质（1）是非金属，而单质（2）是金属：               ；
（4）单质（1）和单质（2）都是非金属：             。

已知：还原性HSO^—₃>I^—，氧化性IO^—₃>I₂。在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是

A．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^－＋IO₃^－=3SO₄²^－＋I^－＋3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12mol

C．当溶液中I^—与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为0.18mol

D．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂

除废气NO的反应原理为：2CO＋2NO=N₂＋2CO₂有关该反应的说法不正确的是 ( )

A．反应中CO为氧化剂

B．反应中NO被还原

C．在反应生成1 mol N₂时，转移的电子为4 mol

D．CO和NO都是无色有毒气体

有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B．还原产物为NH⁺₄

C．若有l mol NO^-₃参加还原反应，则转移8mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^-=Fe³⁺

（10分）为了测定草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol/L的KMnO₄溶液滴定至KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）         ，还缺少的仪器有（填名称）
A托盘天平（带砝码、镊子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、烧杯 F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒 I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准KMnO₄溶液应装在     式滴定管中，因为
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO₂＋5NaOH＝3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
② 　Na₂FeO₂＋　NaNO₂＋　H₂O →　　Na₂Fe₂O₄＋　NH₃↑＋　NaOH
③ Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂OFe₃O₄＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为，若有1mol Na₂FeO₂生成，则反应中有　　 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说法正确的是。

A．该生产过程不会产生污染	B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应	D．反应①②中的氧化剂均为NaNO₂

（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H₂(g)=MgH₂(s) △H₁=－74.5kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s) + 2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) △H₂=－64.4kJ·mol^－1
Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) = 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)△H₃
则△H₃ =               kJ·mol^－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂·6H₂O转化为MgCl₂·NH₄Cl·nNH₃（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为               ；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为               。
（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：Mg(AlH₄)₂=MgH₂ +2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为               。

（4）工业上用MgC₂O₄·2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为               。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为               ； B的结构简式为               。

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu₂O的质量为__________g。

试题分类