题目内容
2．向一体积不变的密闭容器中充入4molA和1mol B，发生如下反应：4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反应经2min达平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L．请填写下列空白：
（1）若容器体积为l0L，则以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中D的体积分数不变． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应放热（填“放热”或“吸热”）．
分析 （1）计算A的浓度变化量，根据v=$\frac{△c（D）}{△t}$计算v（A）；
（2）增大压强反应速率增大，反应前后气体的化学计量数不变，平衡不移动；
（3）反应气体混合气体总的物质的量不变，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，混合气体的总质量减小，由于相对分子质量M（B）＞3M（C），故升高温度平衡向逆反应方向移动．
解答 解：（1）△c（A）=△c（D）=0.3mol/L，故v（A）=$\frac{0.3mol/L}{2min}$=0.15mol/（L．min），故答案为：0.15mol/（L．min）；
（2）增大压强正、逆反应速率都增大，反应前后气体的化学计量数不变，平衡不移动，容器中D的体积分数不变，故答案为：增大；不变；
（3）反应气体混合气体总的物质的量不变，温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，混合气体的总质量减小，由于相对分子质量M（B）＞3M（C），故升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热．
点评 本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算即影响因素等，关键是清楚反应前后气体的物质的量不变，压强不影响平衡移动，难度中等．
练习册系列答案
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Na2S
CO2
．
13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
| A． | 在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 | |
| B． | 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 | |
| C． | 双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率 | |
| D． | 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 |
10．根据能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A． | 2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＜0 | B． | 2A（g）+B（g）=2 C（g）△H＞0 | C． | 2C（g）=2A（g）+B（g）△H＞0 | D． | 2C（g）=2 A（g）+B（g）△H＜0 |
17．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
| A． | c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） | |
| B． | 若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | c（HX）+c（X-）=2c（Na+） | |
| D． | 若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+） |
7．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O | |
| D． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
11．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（ ）
| A． | NaClO3在反应中化合价降低，失去电子 | |
| B． | SO2在反应中发生氧化反应 | |
| C． | 2mol氧化剂在反应中得到2mol电子 | |
| D． | H2SO4在反应中作氧化剂 |
12．下列物质分类正确的是（ ）
| A． | FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 | B． | 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 | ||
| C． | 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 | D． | 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 |