题目内容

11．工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B．SO2在反应中发生氧化反应
C．2mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D．H2SO4在反应中作氧化剂

分析 在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素化合价由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合氧化还原反应反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等解答该题．

解答 解：A．Cl元素化合价降低，被还原，NaClO3在反应中得电子，故A错误；
B．S元素化合价升高，被氧化，SO2在反应中发生氧化反应，故B正确；
C．由方程式可知，Cl元素化合价降低1价，则2mol氧化剂在反应中得到电子数目为2NA，故C正确；
D．H2SO4中各元素的化合价都没有变化，在反应中起到酸性的作用，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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1．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示．下列说法正确的是（　　）【提示 】
A．1→2、2→3的转化分别为取代反应和消去反应
B．化合物2在一定条件下可发生加聚反应
C．可用FeCl3溶液检验制得的香草醛中是否混有化合物3
D．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比为1：2：2：1
2．向一体积不变的密闭容器中充入4molA和1mol B，发生如下反应：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反应经2min达平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L．请填写下列空白：
（1）若容器体积为l0L，则以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中D的体积分数不变．  （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应放热（填“放热”或“吸热”）．
19．标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4  ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3．下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
A．物质的量：④＜①＜②＜③B．体积：④＜①＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②D．氢原子个数：②＜④＜③＜①
6．写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（2）稀硫酸与氨水反应H++NH3．H2O═NH4++H2O
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu
（5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
16．下列分类标准正确的是（　　）
A．化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行）
B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：能否透过滤纸）
C．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化）
D．化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电）
3．下列说法正确的是（　　）
A．冰中每个水分子平均形成两个氢键
B．冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
C．分子晶体中一定不存在单个的原子
D．“可燃冰”不属于分子晶体
20．有下列九种晶体，完成下列各小题．
A．干冰　    B．氧化钠  　C．冰醋酸    　D．金刚砂　    E．氯化铵
F．晶体氖　  G．锌      　H．C60          I．金刚石
（1）属于分子晶体的是ACFH，属于原子晶体的是DI，属于离子晶体的是BE．
（2）属于电解质的是BCE．
（3）直接由原子构成的晶体是DFI．
（4）含有极性共价键的晶体是ACDE．
（5）晶体中有氢键的是C，受热熔化需克服共价键的是DI．
4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C浓硫酸Na2SO3品红溶液SO2具有漂白性
D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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