题目内容
19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )A. | 化学反应的限度都相同 | |
B. | 化学反应的限度可以改变 | |
C. | 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 | |
D. | 当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 |
分析 当化学反应达到反应限度时,即达到平衡状态,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,但反应没有停止,当外界条件发生变化时,平衡发生移动,反应限度变化.
解答 解:在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后,正、逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度.
A、化学反应不同,限度不同,故A错误.
B、可以改变外界条件控制化学反应的限度,故B正确.
C、化学反应的限度与反应时间无关,故C错误.
D、当化学反应在一定条件下达到限度时,正、逆反应速率相等,反应未停止,故D错误.
故选B.
点评 本题考查化学反应限度的理解,题目难度不大,注意化学反应限度是在一定条件下的动态平衡.
练习册系列答案
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9.下列说法正确的是( )
A. | 0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023 | |
B. | 1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023 | |
C. | 常温常压下,16gO2中含有的原子数是6.02×1023 | |
D. | NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等 |
14.Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验:
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150s内的反应速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol•L-1•s-1;
【解释与结论】
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但后续研究表明:温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:过氧化氢在温度过高时迅速分解;
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,反应不能(填“能”或“不能”)进行;
【思考与交流】
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:在溶液中加入碱溶液,使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可).
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验:
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol•L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
(2)请根据上图实验①曲线,计算降解反应50~150s内的反应速率:v(p-CP)=8.0×10-6mol•L-1•s-1;
【解释与结论】
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但后续研究表明:温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:过氧化氢在温度过高时迅速分解;
(4)实验③得出的结论是:pH等于10时,反应不能(填“能”或“不能”)进行;
【思考与交流】
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:在溶液中加入碱溶液,使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可).
4.如图为短周期的一部分,Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍,下列说法正确的是(
R | ||
X | Y | Z |
A. | Y的氢化物比Z的氢化物稳定 | |
B. | 原子半径大小顺序是X>Y>R | |
C. | Y、R形成的化台物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
D. | 四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y |
11.某同学分析Zn与稀H2SO4的反应.
(1)该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是浓H2SO4具有强氧化性,不能生成氢气.
(3)已知:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol.
(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素.
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
分析反应过程中的水滴数,请回答:
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原电池反应速度快.
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+).
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快.
(1)该反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(2)制H2时,用稀硫酸而不用浓硫酸,原因是浓H2SO4具有强氧化性,不能生成氢气.
(3)已知:Zn(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=ZnO(s)△H=-332kJ/mol
ZnO(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2O(l)△H=-112kJ/mol
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热△H=-158kJ/mol.
(4)该同学用如下装置进行实验,分析影响反应速率的因素.
实验时,从断开K开始,每间隔1分钟,交替断开或闭合K,并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数,得到的水滴数如下表所示:
1分钟水滴数(断开K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数(闭合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
①由水滴数58>34、81>59,说明在反应初期,闭合K时比断开K时的反应速率快(填“快”或“慢”),主要原因是形成原电池反应速度快.
②由水滴数102>78,说明在反应后期,断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率,主要原因是断开K时,溶液中的c(H+)大于闭合K时溶液中的c(H+).
③从能量转换形式不同的角度,分析水滴数86>81、117>112的主要原因是断开K时,反应的化学能主要转化成热能,闭合K时,反应的化学能主要转化成电能,前者使溶液的温度升得更高,故反应速率更快.
8.某有机物中有一个C6H5-,一个-CH2-,一个-C6H4-,一个-OH,则该有机物中能使FeCl3溶液显紫色结构有( )
A. | 三种 | B. | 四种 | C. | 五种 | D. | 六种 |
9.下列反应的有机产物中,一定不存在同分异构体的反应是( )
A. | 1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
B. | 2-氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 | |
C. | 甲苯在一定条件下与足量硝酸发生硝化反应 | |
D. | 乙醇与HBr发生的取代反应 |