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2．下图是铜锌原电池装置．下列有关该装置的说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中H+向锌极移动 | |
| B． | 铜片是正极，发生氧化反应，有气泡产生 | |
| C． | 锌片上的电极反应式：Zn-2e-═Zn2+ | |
| D． | 电子由铜片经导线流向锌片 |
分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极．
解答 解：A．该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，阳离子移向正极，所以H+向铜极移动，故A错误；
B．铜得电子发生还原反应而作正极，故B错误；
C．该装置为原电池，锌易失电子作负极，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故D错误；
故选C．．
点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．
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