题目内容
2.下图是铜锌原电池装置.下列有关该装置的说法正确的是( )A. | 溶液中H+向锌极移动 | |
B. | 铜片是正极,发生氧化反应,有气泡产生 | |
C. | 锌片上的电极反应式:Zn-2e-═Zn2+ | |
D. | 电子由铜片经导线流向锌片 |
分析 该装置中,锌易失电子作负极,铜作正极,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,电子从负极沿导线流向正极,阳离子移向正极.
解答 解:A.该装置中,锌易失电子作负极,铜作正极,阳离子移向正极,所以H+向铜极移动,故A错误;
B.铜得电子发生还原反应而作正极,故B错误;
C.该装置为原电池,锌易失电子作负极,电极反应式:Zn-2e-═Zn2+,故C正确;
D.电子从负极锌沿导线流向正极铜,故D错误;
故选C..
点评 本题考查了原电池原理,根据电极上得失电子判断正负极,再结合电极反应类型、电子流向来分析解答,熟记原电池原理,难点是电极反应式的书写.
练习册系列答案
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