题目内容
5．有关有机物结构和性质的说法中正确的是（ ）| A． | 将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合，两种情况下“溴水层”都褪色，且原理相同 | |
| B． | 有机物  的分子式为C6H10Br2 | |
| C． | CH2=CH2、 、 三种物质中都含有碳碳双键，都可发生加成反应 | |
| D． | 通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应可制取较纯净的CH3CH2Cl |
分析 A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取；
B．根据结构简式确定含有的原子个数，可确定分子式；
C．苯环不含碳碳双键；
D．烷烃与氯气的取代反应可生成多种卤代烃．
解答 解：A．乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，二者褪色原理不同，故A错误；
B．由结构简式可知有机物 的分子式为C6H10Br2，故B正确；
C．苯环不含碳碳双键，但可发生加成反应，故C错误；
D．乙烷与少量的Cl2发生取代反应为链锁式取代反应，产物复杂，不能制备纯净的CH3CH2Cl，应选加成反应制备，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
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6．下列各组的两种物质属于同素异形体的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C | B． | 红磷和白磷 | ||
| C． | 丁烷和异丁烷 | D． | ${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 | |
| B． | 常温下向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c（OH-）降低 | |
| C． | 常温下向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低 | |
| D． | 常温下将水加热，Kw不变 |
20．已知NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律（ ）
| A． | 分子中不能含有氢原子 | |
| B． | 在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 | |
| C． | 在ABn型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键 | |
| D． | 分子中每个共价键的键长应相等 |
17．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 | |
| B． | 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色 | |
| C． | 甲烷和氯气混合后光照，气体颜色逐渐变浅 | |
| D． | 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色 |
14．在一定温度下向一个体积为2L固定容积的密闭容器中充入一定量的N2O4，进行如下化学反应：N2O4（g）?2NO2（g），请回答下列问题：
（1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是BD．
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．0.5molN2O4分解的同时有1molNO2生成
D．混合气体的颜色不变
（2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：
①b的值为0.16；
②达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为42.9%（或42.86%）；
③20s～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．
（1）下列说法能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是BD．
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．0.5molN2O4分解的同时有1molNO2生成
D．混合气体的颜色不变
（2）每隔一段时间对该密闭容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） （mol） | 2.80 | a | 2.00 | c | d | 1.60 |
| n（NO2） （mol） | 0 | 0.96 | b | 2.08 | 2.40 | 2.40 |
②达到化学平衡状态时，N2O4的平衡转化率为42.9%（或42.86%）；
③20s～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率υ（N2O4）=0.01mol•L-1•s-1．
15．下列离子可以大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、I-、Cl- | B． | Al3+、NO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、H+、HCO3-、SO42- | D． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |