Question

20．已知NH₃、H₂S等分子是极性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律（　　）

• A． 分子中不能含有氢原子
• B． 在ABn型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
• C． 在ABn型分子中A原子最外层没有孤对电子，即价电子全部成键
• D． 分子中每个共价键的键长应相等

Answer 1

分析 共价键的极性是由于成键两原子对电子的引力不同，而使共用电子对不在中央，发生偏移，导致键两端显部分的电极之故，AB_n型分子中A原子的所有价电子都参与成键，与相对原子质量大小、健长、以及是否含有H原子无关．

解答 解：A．分子中不含有H原子的分子不一定是非极性分子，如PCl₃是极性分子，故A错误；
B．PCl₃分子中P原子量小于氯原子，但PCl₃是极性分子，故B错误；
C．在AB_n分子中A原子的所有价电子都构成共价键，导致结构对称、正负电荷重心重叠，所以为非极性分子，故C正确；
D．H₂S分子中两个S-H键的键长都相等，但硫化氢分子是极性分子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查极性分子好和非极性分子，题目难度不大，注意从分子结构是否对称判断分子的极性，学会利用实例来分析．