题目内容

7．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强．①K2O  ②MgO  ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是（　　）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、CaO、K2OC．MgO、K2O、CaOD．CaO、K2O、MgO

分析 根据离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+以及离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+结合影响离子键强弱的因素解答．

解答 解：离子半径Mg2+＜Ca2+＜K+，
离子电荷数K+＜Mg2+=Ca2+，
离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，
则离子键由强到弱的顺序是MgO＞CaO＞K2O，
故选B．

点评 本题考查离子键的比较，题目难度不大，注意把握影响离子键强弱的因素，把握离子半径大小的比较方法．

练习册系列答案
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17．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
①液态水变成水蒸气          
②酸碱中和反应       
③金属钠与水的反应
④氧化钙与二氧化碳的反应    
⑤H2在Cl2中燃烧      
⑥熟石灰与氯化铵的反应．
A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤
18．下列叙述不正确的是（　　）
A．Ag+和Cl-在水溶液中的反应，其活化能为零
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
C．放热反应一定能自发进行，而吸热反应一定不能自发进行
D．熵增且放热的反应一定自发进行，但实际可能因速率很小而不一定发生
15．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为K2O和K2O2
（任填两种化合物的化学式）
（2）形成化合物种类最多的元素是C
（3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na；
（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：NH3强于SiH4（填化学式）．
（5）电负性最大的元素是F，电负性最小的元素是K．
（6）原子中p轨道半充满的元素是N、P．
2．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3  ⑨③④⑤⑥⑦⑧
（1）⑤和⑧的元素符号和名称是硅 Si和氩Ar；
（2）表中最活泼的金属是Na，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al；
（4）⑨单质与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
12．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．3，4，4-三甲基己烷B．2，2-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-戊炔D．2-甲基-4-乙基戊烷
19．（1）等质量的CH4、C3H8、C2H4、C2H2四种烃完全燃烧，消耗氧气最多的是CH4；
（2）两种气态烃混和物0.3moL完全燃烧生成0.48moL CO2和10.8gH2O，则混和烃中一定存在CH4；
（3）0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，若该烃能与溴水反应褪色，且其核磁共振氢谱中只有一个峰，该烃的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2；
（4）某链状烯烃A 的分子式为C6H10，它的分子结构中无支链．它与Br21：1加成可以得到三种产物，则A 的结构简式为CH2=CHCH=CHCH2CH3；
（5）含苯环的某烃A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→；在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
16．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B与D分别是同族元素，且B单质的氧化性比D单质的氧化性强，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素在自然界中含量最丰富．请写出：
（1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
（2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）C元素跟D元素形成的化合物的化学式Na2S．
（4）写出一种均含有四种元素的化合物与碱相互反应的离子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
17．下列说法不正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物不一定属于醇类
B．代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基
C．酚类和醇类具有相同的官能团
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

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