题目内容
【题目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）
A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－
【答案】B
【解析】A．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不会大量存在SO42-离子，故A不选；B．因三种阳离子都不与氯离子反应，则能大量存在氯离子，故B选；C．因Fe3+、OH-能结合生成沉淀，则不能大量存在OH-离子，故C不选；D．因Ba2+、Fe3+两种阳离子都能与CO32-结合生成沉淀，则不会大量存在CO32-离子，故D不选；故选B。
【题目】火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： ．
（2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2 ． 将烟气通入1.0molL﹣1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂． ①此时溶液中c（SO32﹣）的浓度是0.2molL﹣1 ， 则溶液中c（HSO3﹣）是molL﹣1 ．
②向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2 ， 可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 ．
③某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示．则： ， 有利于提高SO2的吸收效率．
（3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下： 步骤i称取样品1.000g．
步骤ii将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤iii移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用0.01000molL﹣1 KMnO4标准溶液滴定至终点．
按上述操作方法再重复2次．
①写出步骤iii所发生反应的离子方程式；
②在配制0.01000molL﹣1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③某同学设计用下列仪器进行滴定实验（夹持部分略去），最合理的组合是（填字母）．
④滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
则该药品中Na2SO3的质量分数为 ．
【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ）
编号 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D