Question

【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若有2molN2生成，则下列判断正确的是

A. 生成44.8LN2

B. 有0.125molKNO3被氧化

C. N2既是氧化产物又是还原产物

D. 转移电子的物质的量为10mol

Answer 1

【答案】C

【解析】该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，若有2molN2生成，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol， A．标准状况下生成氮气的体积为44.8 L，但题干中没有说明，选项A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，选项B错误；C．根据上述分析，N2既是氧化产物又是还原产物，选项C正确；D、转移电子的物质的量=3n（KNO3）=5×0.25mol=1.25mol，选项D错误；答案选C。