题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.常温常压下，22.4 L乙烯中含C﹣H键的数目为4NA
B.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA
C.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的个数为NA
【答案】C
【解析】解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙烯的物质的量，故A错误； B．1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去了2mol电子，反应转移电子数为2NA ， 故B错误；
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物质的量为： 
=0.1mol，含有的氧原子数目为0.1NA ， 故C正确；
D．氨水为弱碱，氯化铝与氨水反应生成产物为氢氧化铝沉淀，不会生成偏铝酸根离子，故D错误；
故选C．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:
已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原,其中反应ⅠW为
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
（1）反应Ⅰ中还原剂是_________
（2）滤渣的成分是_______(填名称)。
（3）所得FeCO3需充分洗涤,检验FeCO3是否洗净的方法是____________
（4）①配平反应的离子方程式: 
____________
②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表(溶液体积变化忽略不计):
离子 | 离子浓度(mol/L) | |
还原前 | 还原后 | |
Fe2+ | 0.10 | 2.50 |
SO42- | 3.50 | 3.70 |
则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物质的量之比为______________
