题目内容
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________,氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料,SiCl4(熔点-70 ℃)。由粗硅制纯硅过程如下:
SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:______________________________________ 。
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。
a.NH3b.HI c.SO2d.CO2
【答案】(1)b (1分) (2)氩 Na+(或钠离子)(2分)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本(2分)
AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(2分)
(4)分子 (1分)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1(2分)
(5)b (1分)
【解析】试题分析:(1)a.同一周期,原子半径随着原子序数增大而减小,简单离子半径先减小后增大再减小,故错误;b.同一周期元素,元素的金属性减弱,非金属性增强,即金属性减弱、非金属性增强,故正确;
c.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,所以其最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强,故错误;d.同一周期元素,其单质的熔点先增大后减小,Si的熔点最高,故错误;(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为18号元素氩,氧化性最弱的简单离子其原子还原性最强,所以该离子为钠离子。(3)氧化镁熔点远远大于氯化镁,电解MgO冶炼Mg浪费能源,所以用熔融态氯化镁冶炼镁;氯化铝是共价化合物,熔融状态下以分子存在,所以不导电,则用熔融氧化铝冶炼Al,故答案为:MgO的熔点高,熔融时消耗更多能量,增加生产成本;氯化铝是共价化合物,熔融态氯化铝难导电;(4)四氯化硅的熔点很低,说明其为分子晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量,SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1。(5)浓硫酸不能干燥氨气和碘化氢等,五氧化二磷不能干燥氨气,所以选碘化氢,故选b。
【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(KJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
①某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如下图所示,该同学所画的电子排布图违背 ,B元素位于周期表五个区域中的 区。
②ACl2分子中A的杂化类型为 ,ACl2的空间构型为 。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①以体心立方堆积形成的金属铁中,其原子的配位数为 。
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式 。
③六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在 。
A.共价键
B.非极性键
C.配位键
D.σ键
E.π键
(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题:
①确定该合金的化学式 。
②若晶体的密度=ρg/cm3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示,不必化简)为 cm。