题目内容
【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。
请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。
（1）表中金属性最强的元素是 ，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是 。
（2）①与②形成分子的空间结构可能是 （填序号）。
（3）①与⑦形成的化合物的电子式为 ，其中所含化学键的类型是 。
（4）④的最高氧化物对应的水化物是 ，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是 。
【答案】（1）K ；Na＞Mg＞O （2）cd （3）
；共价键
（4）NaOH ；2OH-+SO2=SO32-+H2O
【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，①至⑧元素分别为H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K。
（1）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则表中金属性最强的元素是K，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O。
（2）①与②形成的分子是CH4、C6H6，甲烷的空间结构是正四面体型，苯是平面正六边形，答案选cd。
（3）①与⑦形成的化合物为HCl，HCl是共价化合物，HCL的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键。
（4）④是Na元素，Na的最高氧化物对应的水化物是NaOH，⑥是硫元素，硫的一种氧化物是SO2,SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。
【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。
a．原子半径和离子半径均减小
b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_______________________________ ___；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是____________________________ __。
（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料，SiCl4（熔点-70 ℃）。由粗硅制纯硅过程如下：
SiCl4属于 晶体。在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________ 。
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3b．HI c．SO2d．CO2
