[题目]元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具.下图是元素周期表的一部分.表中所列序号①-⑧分别代表一种元素.请用相应的元素符号或化学式回答下列问题.(1)表中金属性最强的元素是 .③.④.⑤的原子半径由大到小的顺序是 .(2)①与②形成分子的空间结构可能是 .(3)①与⑦形成的化合物的电子式为 .其中所含化学键的类型是 .(4)④的最高氧化物对应的水化物是 .它与⑥的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①—⑧分别代表一种元素。

请用相应的元素符号或化学式回答下列问题。

（1）表中金属性最强的元素是，③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是。

（2）①与②形成分子的空间结构可能是（填序号）。

（3）①与⑦形成的化合物的电子式为，其中所含化学键的类型是。

（4）④的最高氧化物对应的水化物是，它与⑥的一种氧化物反应的离子方程式是。

【答案】（1）K ；Na＞Mg＞O （2）cd （3）；共价键

（4）NaOH ；2OH-+SO2=SO32-+H2O

【解析】试题分析：根据元素周期表的结构，①至⑧元素分别为H、C、O、Na、Mg、S、Cl、K。

（1）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，则表中金属性最强的元素是K，一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞O。

（2）①与②形成的分子是CH4、C6H6，甲烷的空间结构是正四面体型，苯是平面正六边形，答案选cd。

（3）①与⑦形成的化合物为HCl，HCl是共价化合物，HCL的电子式为，其中所含化学键的类型是共价键。

（4）④是Na元素，Na的最高氧化物对应的水化物是NaOH，⑥是硫元素，硫的一种氧化物是SO2,SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O。

练习册系列答案

（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为。

②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是。

③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是。

【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题：

（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________，其生产方程式___________。从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是______________。

（2）操作A是____，操作B是______。

（3）加入的足量试剂a是_______（填化学式）。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为___________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于____________。

【题目】既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液鉴别的一组物质是（）

A. 苯与甲苯 B. 己烷与苯 C. 乙烯与乙炔 D. 乙烯与乙烷

【题目】下列说法错误的是

A. 由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

B. 金属原子与非金属原子之间也可以形成共价键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 共价化合物中不可能含有离子键

【题目】【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

（1）基态硼原子电子排布图为，核外有种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl2反应得到BCl3，BCl3的空间构型为。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为和，氨硼烷（填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为 g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

【题目】利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

（1）甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为。

（2）工作时，甲池内的NO3-离子向极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr2O72-，则电路中至少转移了 mol电子。

（5）向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)＋3OH-(aq)，常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L-1，溶液的pH应调至。