RO3n-中共有x个电子.R原子的质量数为A.则a克RO3n-中含有质子的物质的量为( )A．$\frac{a}{A+48}$(x-n)molB．$\frac{a}{A+48}$molC．$\frac{a}{A+48}$(x+n)molD．(x-n)mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．RO₃^n-中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO₃^n-中含有质子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{a}{A+48}$（x-n）mol

B．

$\frac{a}{A+48}$（x-24-n）mol

C．

$\frac{a}{A+48}$（x+n）mol

D．

（x-n）mol

分析阴离子核外电子数=质子数之和+所得电荷数，据此计算R元素原子的质子数，进而计算RO₃^n-中质子总数目，根据n=$\frac{m}{M}$计算a克RO₃^n-的总的物质的量，据此计算，注意R原子的质量数近似为其相对原子质量．

解答解：RO₃^n-中共有x个电子，则R原子质子数为x-n-8×3=x-n-24，
R原子的质量数为A，则a克RO₃^n-的物质的量为$\frac{ag}{（A+48）g/mol}$=$\frac{a}{A+48}$mol，
故a克RO₃^n-中含质子的物质的量为$\frac{a}{A+48}$mol×（x-n-24）=$\frac{a}{A+48}$（x-24-n）mol，
故选B．

点评本题考查物质的量有关计算，明确物质的量公式及中子数、电子数和质量数之间关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

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8．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子 K⁺ Na⁺ NH₄⁺ SO₄^2- NO₃^- Cl^-
浓度/mol•L^-1 4×10^-6 6×10^-6 2×10^-5 4×10^-5 3×10^-5 2×10^-5
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含有0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数约为K=4×10^-6．
汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知该反应的△H＞0，简述该设想能否现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烯与Cl₂完全加成，然后再与Cl₂完全取代，共需5mol Cl₂
	B．	乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同
	C．	2-丁烯不存在顺反异构体
	D．	研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

6．由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题：
（1）有机物A的分子式是：C₄H₈O₃．
（2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是羧基和羟基．
（3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：

．
（4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：

；反应类型是：消去反应．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：

；
（5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个-CH₃，两个-CH-；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH₃）₂OH溶液反应的化学方程式：

如图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）．请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO₂和CO混合气体中的CO₂和CO分离．
可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液．
（1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，分液漏斗中盛放的试剂是稀硫酸；
（2）乙装置的瓶中盛放的试剂是浓硫酸．
（3）打开活塞a时，分离出来的气体是CO；要得到另一种气体时，正确的操作是关闭a，打开b，换气体收集装置接收CO₂．

3．某无色溶液含有相同浓度的下列离子中的4种离子：K⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、
SO₄^2-（　　）
①取少量溶液于试管中，滴加 BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，往沉淀中加盐酸，无明显现象
②用干净的铂丝蘸取少量原溶液进行焰色反应，发现火焰颜色为黄色．

	A．	有现象②可知有 Na⁺，没有 K⁺
	B．	不能确定溶液中有无 Al³⁺
	C．	溶液中一定存在 SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、K⁺
	D．	溶液中如果存在Cl^-则肯定存在 Mg²⁺

10．用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是（　　）

	A．	在稀硫酸溶液中滴加少量硫酸铜溶液
	B．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
	C．	不用1 mol/L稀硫酸，改用2 mol/L硫酸
	D．	不用铁片，改用铁粉

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	MgSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
	B．	FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
	C．	酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
	D．	偏铝酸钠溶液中滴加NaHCO₃溶液：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

8．有BaCl₂和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-离子完全沉淀．反应中消耗H₂SO₄x mol、AgNO₃y mol，据此得知原混合溶液中的Na⁺浓度c（Na⁺）/mol•L^-1为（　　）

$\frac{y-2x}{V}$

$\frac{2y-4x}{V}$

$\frac{2y-2x}{V}$

$\frac{y-x}{V}$