Question

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

A.反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

B.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1

C.6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1

D.反应到6 min时， H2O2分解了50%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反应到6 min时，生成O222.4mL，此时分解的H2O2为0.002mol，剩余H2O2 0.002mol，c(H2O2)＝0.20 mol·L－1，A不正确；

B. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)=≈3.3×10－2 mol·L－1·min－1，B正确；

C.随着反应的不断进行，平均反应速率不断减小，所以 6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol·L－1·min－1，C正确；

D. 反应到6 min时， H2O2分解了50%，D正确；

答案为A。