题目内容
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式书写，反应后碳酸根离子不会有剩余；
B．氨水为弱碱，不会溶解氢氧化铝，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；
C．硫酸氢钠少量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写；
D．沉淀完全时二者的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水．
解答 解：A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向A1C13溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故C错误；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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合成
（部分试剂和反应条件已去）．请回答下列问题：
+Br$\stackrel{一定条件}{→}$
，写出在同样条件下CH2=CH-CH=CH2与等物质的量Br发生加成反应的化学方程式：
．
F
．
，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是BD．
B．
C．
D．
的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
．
16．
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分；
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇（甘油）（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：
将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分；
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C；烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇（甘油）（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末．实验仪器任选．该方案为：
将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸（或把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成）．
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解 | |
| C． | 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |
14．下列实验方法或操作正确的是（ ）
| A． |  转移溶液 | B． |  制蒸馏水 | C． |  分离水和酒精 | D． |  稀释浓硫酸 |