Question

12．（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
①醋酸CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-； ②氢氧化铁Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-③碳酸氢钾KHCO₃=K⁺+HCO₃^-．④硫酸氢钾KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
①磷酸钠溶液PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；②氯化铁溶液Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺③碳酸钾溶液CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-_；④硫酸铜溶液Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸铵溶液CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）强电解质完全电离，用等号；
弱电解质，部分电离，用可逆号；
多元弱酸分步电离；多元弱碱，分步电离，书写时一步到位；
（2）含有弱根离子的盐溶于水后，弱根离子水解导致溶液呈现一定的酸碱性，阳离子水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，酸根离子水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，注意多元弱酸根离子分步进行水解；
据此解答．

解答 解：（1）①醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
②氢氧化铁为多元弱碱，分步电离，书写时一步到位，电离方程式：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
故答案为：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
③碳酸氢钾为弱酸的酸式盐，电离生成钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；
故答案为：KHCO₃=K⁺+HCO₃^-；
④硫酸氢钾，是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，用等号，电离出K⁺、H⁺、SO₄^2-离子，其电离方程式为KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
（2）①磷酸钠为强碱弱酸盐，水解的离子方程式：PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-、HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-，
故答案为：PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-、HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-、H₂PO₄^3-+H₂O?H₃PO₄+OH^-；
②氯化铁为强酸弱碱盐，水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O   Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O   Fe（OH）₃+3H⁺；
③碳酸钾为强碱弱酸盐，水解的离子方程式：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
④硫酸铜为强酸弱碱盐，水解的离子方程式：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，故答案为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺；
⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐，离子方程式：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O，故答案为：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃•H₂O．

点评 本题考查了电解质电离方程式的书写、盐类水解方程式的书写，明确电解质的强弱、盐类的性质是解题关键，题目难度不大．