题目内容

13．下列说法不正确的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现

分析 A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水；
D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮；

解答 解：A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其水溶液为氨水，显碱性，故A正确；
B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜会溶解，故B错误；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，所以以上各步变化均能通过一步实现，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）步骤③中观察到的现象是：剧烈反应，瓶上方有红棕色气体产生．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是：一是溶解溴化氢、二是液封（防止产物及溴化氢挥发）．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是：U形管中蒸馏水底部有无色油状液体．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种）分液漏斗．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有Br2（填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是用NaOH溶液洗涤分液（填试剂和操作名称）．
4．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B．向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：
称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为无色变为紫红色，30秒内不褪色．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%．
③下列情况使测定结果一定偏高的是BD．
A．开始和终点都是仰视读数         B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了       D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N03-         F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
8．[10分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．
18．米易龙潭溶洞景区被誉为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol
5．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是（　　）
元素代号ABCDEFGH
化合价-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的单质能从GD2溶液中置换出D单质
B．G在CB2中燃烧生成两种化合物
C．E元素的单质不存在同素异形体
D．A、F、H的离子半径由大到小顺序是A＞H＞F
2．根据如图信息，下列说法正确的是（　　）
A．镁原子的核电荷数为12
B．镁原子的相对原子质量为24.31g
C．镁属于非金属元素
D．在化学反应中，镁原子容易得到电子
3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

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