题目内容
19．某同学帮助水质检测站配制480mL 0.5mol/LNaOH溶液以备使用．（1）该同学应选择500mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的C（填选项字母）之间．
A．②与③B．①与②C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体10.0 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小cd（填字母），并在下图丙中选出能正确表示游码位置的选项C（填字母）．
附表 砝码规格
| a | b | c | d | e | |
| 砝码大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
分析 （1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间；
（3）根据m=cVM计算所需的氢氧化钠的质量；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯质量确定需要的砝码；由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g用游码．
解答 解：（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④到⑤之间，故选C；
（3）配制500mL0.5mol•L-1NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g；
氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g，故应选择20g与10g的砝码，即选择cd；
由表中升高可知，最小的砝码为5g，故游码的最大刻度为5g，故小于5g所以游码，所以游码应在3.1g的位置，故选择C，
故答案为：10.0；cd；C．
点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会选择砝码使用游码，难度不大．
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10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式推理正确的是（ ）
| 已知 | 类推 | |
| A | 将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ |
| B | 向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO | 向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
| C | 用惰性电极电解CuSO4溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- | 用惰性电极电解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H- |
| D | 将少量CaCO3粉末投入足量盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | 将少量CaCO3粉末投入足量硝酸溶液中 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．
某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）
Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
若假设3成立，正确的实验操作顺序是③①②．
某同学想通过如图装置实验、探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．装置B的作用是吸收水，干燥SO2气体，其原因是（用离子方程式表示）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应．
Ⅱ．某同学想通过图2实验装置，检验反应中是否有O2生成时，其实验操作步骤是：
①先打开分液漏斗上口瓶塞和下口旋塞
②再用带火星的木条靠近干燥管口a，观察其是否复燃．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3
假设2：只有Na2SO4
假设3：有Na2SO3和Na2SO4．
（1）若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如图2实验，C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3．
得出结论：产物是Na2SO4．
该方案是否合理否 （填“是”或“否”）．
（3）设计实验验证假设3的实验步骤如表：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①滴加入过量的稀盐酸 | 产生剌激性气味气体 |
| ②滴加入适量的BaCl2溶液 | 产生白色沉淀． |
| ③取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解 |
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2 HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | 向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | Ba（OH）2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
11．
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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| B． | 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大 | |
| C． | 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 | |
| D． | 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 |
（用电子式表示）．
9．已知Rn-离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是（ ）
| A． | Cl- | B． | F - | C． | S2- | D． | Br |