题目内容

3．对下列常见现象进行分析，其中发生了化学变化的是（　　）
A．煮饭前米用水洗一洗B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．自行车轮胎在烈日下爆裂D．食物变质

分析 本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．

解答 解：物理变化是没有生成其他物质的变化，而化学变化，生成了其他的物质．化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，有时候还伴随着能量的变化，这是判断化学变化的依据．
A、煮饭前米用水洗一洗，无新物质生成是物理变化；
B、冰箱中放入木炭后，异味消失，无新物质生成是物理变化；
C、自行车轮胎在烈日下爆裂，分子间隔变大，无新物质生成是物理变化；
D、食物变质，是有机物被细菌等微生物分解成其他物质，有新物质生成，则属于化学变化．
故选D．

点评 正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．

练习册系列答案
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13．SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．
（1）SO2可用氢氧化钠来吸收．现有0.4molSO2，若用200mL，3mol•L-1NaOH溶液将其完全吸收，生成物为NaHSO3、Na2SO3（填化学式）．经测定所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2CO+2NO$\stackrel{催化剂}{?}$N2+2CO2，在体积为0.5L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图1所示，从反应开始到平衡时，CO的平均反应速率υ（CO）=0.05mol•L-1•min-1．

（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
②氢气的平衡转化率为45%．
（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．
14．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，原子半径最大的金属元素的名称是钠，离子半径最小的离子结构示意图是．
11．某种干燥粉末混合物由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3和NaCl中两种或两种以上组成（假设固体混合时不反应），若将其与足量盐酸反应，则逸出气体a，当气体a 缓缓地通过足量NaOH溶液时气体体积缩小（同温同压），但仍有剩余．另取混合物放在空气中加热至无气体发生为止，冷却后剩余固体的质量增加了．则原混合物的判断正确的是（　　）
A．一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3B．一定含有Na2O和NaCl
C．不会有Na2CO3和NaClD．不会有NaHCO3和Na2CO3
18．以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下．已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的Diels-Alder反应是

完成下列填空：
（1）写出X分子中所含官能团的名称氯原子、碳碳双键．
（2）写出甲物质的名称2-甲基-1，3-丁二烯．
（3）写出下列化学方程式：A→BClCH2CH2CH2CH2Cl+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH=CH2↑+2NaCl+2H2O；E→；Z→W．
（4）属于酯类且分子中含有两个甲基的Y的同分异构体有3种．
（5）R是W的一种同分异构体，R遇FeCl3溶液显紫色，但R不能与浓溴水反应，写出R的结构简式等．
（6）写出实验室由D制备E的合成路线．
反应试剂反应条件反应试剂反应条件（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$ B$→_{反应条件}^{反应试剂}$??????目标产物）
8．2009“中国水周”的主题是：“落实科学发展观，节约保护水资源”．下列认识和做法不符合这一主题的是（　　）
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所
B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放
C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染
D．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
15．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 gB．32 gC．16D．32
12．草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，又知CO2能被澄清石灰水吸收，为了探究草木灰和盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器（如图所示）

（1）在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是A（填序号）
（2）实验的具体步骤：第一步，天平调零，第二步，称量反应前A装置的质量，第三步挤压A的胶头滴管，让盐酸和草木灰反应
第四步，称量反应后A装置的质量，第五步，观察反应前后质量是否相等．
（3）若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量大于反应后左盘的质量，理由分别是B装置反应后，气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器．．
13．（1）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化学方程式为Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为硅酸钠，仿照这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑
（2）水体富营养化造成藻类等生物大量繁殖导致水面变色，这种现象在江河、湖泊中出现称为水化，在海湾出现叫做赤潮．
（3）写出钢铁生锈的电极反应式（水膜呈中性）：
负极Fe-2e-=Fe2+   正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应式Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓．

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