题目内容

15．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（　　）
A．16 gB．32 gC．16D．32

分析 根据题意，在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，据此结合质量守恒定律，进行分析解答．

解答 解：在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则设B的相对分子质量为x，
2A+B═2C
48 x 80
48+x=80 x=32．相对分子质量单位是“1”，通常省略不写，故其相对分子质量为32，而不是32g．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、相对分子质量的计算是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
3．对下列常见现象进行分析，其中发生了化学变化的是（　　）
A．煮饭前米用水洗一洗B．冰箱中放入木炭后，异味消失
C．自行车轮胎在烈日下爆裂D．食物变质
10．在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种物质中，N元素表现出的化合价共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
20．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁．经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（　　）
A．FeSB．Fe2S3C．FeS2D．FeO
7．自然界中有相对原子质量为16和18的两种氧原子，你认为这两种原子在结构上有什么异同（至少答两点）
4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，待到水的质量跟液态芳香烃X的质量相等，则X的分子式是（　　）
A．C10H14B．C11H16C．C12H18D．C13H20
5．t℃时Na2SO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1．向足量饱和溶液中，加入X g无水Na2SO4或蒸发Yg水后恢复t℃，均能获得W g芒硝晶体，下列关系式正确的是（　　）
A．c=$\frac{dS}{142（S+100）}$ mol•L-1B．S=$\frac{142W}{180W+322Y}$g
C．X=YSD．W=$\frac{3220X}{1420-18S}$g

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