题目内容
【题目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验一如下（所取溶液体积均为10 mL）：
实验编号 | 实验温度/℃ | c（Na2S2O3）/ （mol·L－1） | c（H2SO4）/ （mol·L－1） |
① | 25 | 0．1 | 0．1 |
② | 25 | 0．2 | 0．1 |
③ | 25 | 0．1 | 0．2 |
④ | 50 | 0．2 | 0．1 |
⑤ | 50 | 0．1 | 0．1 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验____________（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究______________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中，5 min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为______________________
实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入______________（填字母序号）。
A．硫酸钾
【答案】①⑤或②④ 不同反应物浓度 
mol·（L·min）－1 Mn2＋的催化作用 B
【解析】
（1）要探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以可以选择①⑤或②④ ①②③是在相同温度下，不同浓度对反应速率的影响。
（2）氮气的消耗量为a 摩尔，则根据方程式计算，消耗氢气的量为3a摩尔，则用氢气表示反应速率=mol·（L·min）－1。
（3）因为反应生成硫酸锰，锰离子有催化作用，反应速率突然增大，可能是催化剂的作用造成的。
（4）为了验证锰离子是否有催化剂作用，再做对比实验时可以在开始就加入硫酸锰，观察反应速率是否变化，选B。
