题目内容
在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L.要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为?
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:根据电荷守恒可知:2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-),据此计算n(Al3+).欲使Mg2+全部沉淀分离出来,可发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+),进而计算需要氢氧化钠溶液体积.
解答:
解:溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,
因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=
×(0.26mol-0.04mol×2)=0.06mol,
欲使Mg2+全部沉淀分离出来,可发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,故至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为
=0.08L=80mL,
答:至少需要加入4mol/L NaOH溶液80mL.
因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=
1 |
3 |
欲使Mg2+全部沉淀分离出来,可发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)=n(NaCl)+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol,故至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为
0.32mol |
4mol/L |
答:至少需要加入4mol/L NaOH溶液80mL.
点评:本题考查化学方程式有关计算,利用守恒思想简化解题,关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液.
练习册系列答案
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