题目内容
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中单质A的焰色反应为黄色，金属B是一种常用于野外焊接钢轨的原料，物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间发生如下反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出C、丙的化学式：C ；丙 ．
（2）写出反应③的化学方程式： ，反应⑤的离子方程式： ．
（3）写出检验物质G中阳离子的方法： （用离子方程式表示）．
（4）写出实验室制取乙的离子方程式 ，当有0.1mol电子发生转移时，生成乙的体积为 L（标准状况），消耗还原剂的质量为 g．
（1）写出C、丙的化学式：C
（2）写出反应③的化学方程式：
（3）写出检验物质G中阳离子的方法：
（4）写出实验室制取乙的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀，则H是氢氧化铁，黄绿色气体乙是氯气，金属A单质能和水反应，中学阶段学习的不需加热能和水反应的金属单质是钠，所以A是Na；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是氢气，D是氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢，E是盐酸，氢氧化钠和金属B反应生成氢气，所以B是铝，氢氧化钠和G反应生成氢氧化铁，所以G是铁盐，F和氯气反应生成铁盐，所以F是氯化亚铁，G是氯化铁，盐酸和金属C反应生成氯化亚铁，所以C是铁，以此解答该题．
解答：
解：金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀，则H是氢氧化铁，黄绿色气体乙是氯气，金属A单质能和水反应，中学阶段学习的不需加热能和水反应的金属单质是钠，所以A是Na；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是氢气，D是氢氧化钠，氢气和氯气反应生成氯化氢，所以丙是氯化氢，E是盐酸，氢氧化钠和金属B反应生成氢气，所以B是铝，氢氧化钠和G反应生成氢氧化铁，所以G是铁盐，F和氯气反应生成铁盐，所以F是氯化亚铁，G是氯化铁，盐酸和金属C反应生成氯化亚铁，所以C是铁．
（1）由以上分析可知C为Fe，丙为氯化氢，故答案为：Fe；HCl；
（2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，氯气被还原生成氯离子，所以离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl3，可用KSCN溶液检验，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O，
当有0.1mol电子发生转移时，生成0.05molCl2，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，消耗还原剂（HCl）0.1mol，质量为3.65g，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；1.12；3.65．
（1）由以上分析可知C为Fe，丙为氯化氢，故答案为：Fe；HCl；
（2）铝和氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，亚铁离子具有还原性，氯气具有强氧化性，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，氯气被还原生成氯离子，所以离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（3）G为FeCl3，可用KSCN溶液检验，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
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当有0.1mol电子发生转移时，生成0.05molCl2，体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，消耗还原剂（HCl）0.1mol，质量为3.65g，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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点评：本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度较大，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
练习册系列答案
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下列说法中正确的是（ ）
| A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧 |
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如图乙酸与乙醇在浓硫酸存在的条件下加热，反应生成乙酸乙酯．完成下列填空：
用电解的方法将硫化钠溶液氧化为多硫化物的研究具有重要的实际意义，将硫化物转变为多硫化物是电解法处理硫化氢废气的一个重要内容．如图，是电解产生多硫化物的实验装置：2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（
Pd）的说法错误的是（ ）
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A、
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B、
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| C、电子数为46 | ||||
| D、中子数为46 |