题目内容
科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成的晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构．下列说法错误的是（ ）
| A、x=3 |
| B、N的化合价为+3 |
C、阴离子B的电子式可能为 |
| D、此反应是非氧化还原反应 |
考点：电子式,化学键
专题：化学键与晶体结构
分析：A．根据题意判断NO4-需要得到的电子数，从而判断钠离子的个数；
B．从A可知晶体中阴离子为：NO43-，N的化合价为+5；
C．阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构来解答；
D．反应中各元素的化合价均未变；
B．从A可知晶体中阴离子为：NO43-，N的化合价为+5；
C．阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构来解答；
D．反应中各元素的化合价均未变；
解答：
解：A．NO4x-中各原子最外层电子都达到8电子结构，需32个电子，而一个N原子和4个O原子最外层共有（5+4×6=29）个电子，故还需得到3个电子，因此x=3，故A正确；
B．从A可知晶体中阴离子为：NO43-，N的化合价为+5，故B错误；
C．阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，阴离子B的电子式可能为
，故C正确；
D．反应中各元素的化合价均未变，属于非氧化还原反应，故D正确；
故选B．
B．从A可知晶体中阴离子为：NO43-，N的化合价为+5，故B错误；
C．阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，阴离子B的电子式可能为
，故C正确；D．反应中各元素的化合价均未变，属于非氧化还原反应，故D正确；
故选B．
点评：本题主要以信息的形式考查了NaxNO4，正确理解该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构是解题的关键，需要学生全面掌握基础知识，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）
| A、1mol NH5中有5NA个N-H键（NA为阿伏加德罗常数） |
| B、NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体 |
| C、NH5跟水的反应是氧化还原反应 |
| D、NH5跟水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑ |
化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（ ）
| A、由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子 |
| B、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
| C、由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体 |
| D、由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 |
如果25℃时KW=1×10-14，t℃（t＞25）时KW=1×10-12，这说明（ ）
| A、t℃时水的电离程度较大 |
| B、前者c（H+）较后者大 |
| C、水的电离过程是一个放热过程 |
| D、KW和T（温度）无直接关系 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：二只大小相同的烧杯、二只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌捧 |
| B、可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验 |
| C、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 |
| D、测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 |
下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（ ）
| A、反应前后，元素是否有电子转移 |
| B、反应前后，元素是否有化合价变化 |
| C、反应前后，是否有氧元素参加 |
| D、反应前后，是否有氢元素参加 |
下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
| C、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O |
| D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O |