Question

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3．试回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置是

 

；
（2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：

 

；
（3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是

 

；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成．
①X、Y均属于

 

化合物（填“离子”或“共价”）：
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为

 

；
（5）化合物E₂F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成．其离子反应方程式为：

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A原子核内无中子，则A为H元素；A和E、D和F分别同主族，且小于E元素的原子序数有多种，则E是Na元素，F为原子序数大于E的短周期元素，F位于第三周期，D和F同主族，则D位于第二周期；
如果D的最外层电子数为3，B为He元素时，D为B元素，Na不能在硼的单质中燃烧，故错误；
所以D的最外层电子数是6，为O元素，B的最外层电子数是4，为C元素，则C为N元素，D和F位于同一主族，则F为S元素，结合物质的结构和性质分析解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A原子核内无中子，则A为H元素；A和E、D和F分别同主族，且小于E元素的原子序数有多种，则E是Na元素，F为原子序数大于E的短周期元素，F位于第三周期，D和F同主族，则D位于第二周期；
如果D的最外层电子数为3，B为He元素时，D为B元素，Na不能在硼的单质中燃烧，故错误；
所以D的最外层电子数是6，为O元素，B的最外层电子数是4，为C元素，则C为N元素，D和F位于同一主族，则F为S元素，
（1）钠原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，所以钠元素位于第三周期第IA族，故答案为：第三周期第IA族；
（2）A单质的燃烧热为285.8kJ/m01，即1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出285.8KJ，所以其热化学反应方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
（3）E是Na，D的单质为氧气，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以其电子式为：，故答案为：；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成，
①这几种元素形成的化合物中，钠离子和酸根离子能形成离子键，所以为离子化合物，故答案为：离子；           
②由这四种元素形成的化合物有亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，硫酸氢钠为强酸性溶液，能和弱酸的酸式盐反应，所以亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离子反应方程式为：H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑，故答案为：H⁺+HSO₃^-═H₂O+SO₂↑；          
（5）化合物Na₂S具有氧化性，双氧水具有氧化性，酸性条件下，二者发生氧化反应生成硫单质和水，所以离子反应方程式为：S^2-+H₂O₂+2H⁺═S↓+2H₂O，
故答案为：S^2-+H₂O₂+2H⁺═S↓+2H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，注意B元素的确定时要考虑He元素，要通过其它信息排除He元素，再结合物质的性质分析解答，难度中等．