Question

【题目】一定温度下，两种碳酸盐，（分别为Ca2+和Ba2+两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。已知比溶解度更大（不考虑阴离子的水解）。下列说法正确的是

A. 向 的溶液中加入固体，当加入固体的质量为时，恰好沉淀完全（离子浓度为时认为沉淀完全；忽略溶液体积变化）

B. 的

C. 该温度下，向的饱和溶液中加入溶液，一定能产生沉淀

D. 线表示的溶解平衡曲线

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 碳酸钙的溶解度比碳酸钡更大，则碳酸钙的溶度积大于碳酸钡，曲线a代表碳酸钡的溶解平衡曲线，曲线a知Ksp(BaCO3)=10-4，n(BaCl2)=0.1L×1mol/L=0.1mol；n(Na2CO3)=116.6g/106g/mol=1.1mol，两者反应生成碳酸钡沉淀后，碳酸钠过量，剩余n(CO32-)=1.1mol-0.1mol=1mol，c(CO32-)=1mol/0.1L=10mol/L，此时c(Ba2+)= Ksp(BaCO3)/c(CO32-)(剩)=10-4/10=10-5mol/L，钡离子恰好沉淀完全，A正确；

B. 由曲线b可知，当pM=0时，p(CO32-)=2.2，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO32-)=1×10-2.2=10-2.2，B错误；

C. 在CaCO3中存在溶解平衡：CaCO3（s）Ca2+(aq)+ CO32-(aq)，加入碳酸钠溶液，溶液体积变大，c（Ca2+）减小，c(CO32-)增大，c（Ca2+）×c(CO32-)不一定大于Ksp(CaCO3)，不一定产生沉淀，C错误；

D. 碳酸钙比碳酸钡溶解度更大，则碳酸钙的溶度积大于碳酸钡；由图可知，曲线a的溶度积小于曲线 b的溶度积，曲线b表示碳酸钙溶解平衡曲线，D错误；

综上所述，本题选A。